某铁合金5．8g，与足量的稀硫酸充分反应，得到0．2g的氢气。请计算：
（1）该合金中铁的质量是多少克？
（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%—4%，钢的含碳量是0．03%—2%）

向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是

A．	B．
C．	D．

X、Y、Z三种金属中，只有Z在自然界主要以单质形式存在，如果把Y放入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z、Y、X

B．Y、X、Z

C．X、Y、Z

D．Z、X、Y

小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察．下列说法错误的是

A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化

B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重

C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触

根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是

A．用钢丝球洗刷铝制炊具

B．用肥皂水区分硬水和软水

C．油锅着火用锅盖盖灭

D．用过的菜刀用抹布擦干放置防生锈

铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中发生反应的化学方程式是    ，集气瓶中水的作用是 ．
（2）铁生锈的条件是 ，B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．
（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是 ．
（4）D中反应一段时间后，现象是 ，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．

（1）钢铁属于  （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的．
（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．这种麦片必须真空保存，原因是 ．

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）玻璃管中的现象是    ，写出反应的化学方程式 ．
（2）实验时，应  （填“先”或“后”）点燃酒精灯，应 （填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是 ．
（3）该实验有缺陷，改进的方法是 ．

观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：

（1）甲图实验中，装  的注射器更容易被压缩．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ，铁常用来制作炊具，主要是利用其 性．铁在空气中生锈是铁与   、 等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要  ，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理   ．
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中    （填“a”或“b”）曲线表示镁的反应．根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为  ．

某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO₂．
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应．
b．高温下可以发生下列反应：2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑，C+CO₂2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．

（5）实验操作：
①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是  ．
②加热前先通一段时间氮气的目的是  ．
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO₂，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量．（写出计算过程）
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）
（7）结论：原假设  （能、不能）成立，理由是  ．
（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头．他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；
猜想2：Fe＞Cu＞Cr；
猜想3：你的猜想是   ．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	铜表面无气泡

【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想   正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是  ．
【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应    （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出化学方程式 ．

下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空．
（1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品．

①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为： ．
②试管B中发生反应的化学方程式为：     ．
③该装置的主要缺点是 ．
（2）铁锈蚀的探究
某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示．他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈．但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了．
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如图2（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的实验．
水样溶解氧数据如下：

自来水	1号水样	2号水样	3号水样	4号水样
处理方法	不处理	煮沸 密封迅速冷却	煮沸 密封自然冷却	煮沸 敞口冷却
溶解氧（mg/L）	5.37	0.52	0.66	3.44

[教师实验的现象记录（部分）]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加．
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是 ；
图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是  ．
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是 ．

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑ + CO↑ + 4H₂O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是__________（填字母编号）．

问题讨论：用如图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先___________．
（3）B装置的作用是____________．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：___________
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式_______________
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe₂O₃Fe₃O₄
铁的质量分数77.8%    70.0%    72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则___________．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____________．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷______________．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）________________