工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑ + CO↑ + 4H₂O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是__________（填字母编号）．

问题讨论：用如图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先___________．
（3）B装置的作用是____________．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：___________
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式_______________
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe₂O₃Fe₃O₄
铁的质量分数77.8%    70.0%    72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则___________．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____________．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷______________．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）________________