碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H₂O + 2MnO₂==Zn(OH)₂ + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：


回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO₂，则CO₂的电子式为___________。
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。己知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1mol·L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-13	10-17	10-38

 
(离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。
本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10^-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下:

已知①
②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰：
③D能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应。
请问答下列问题：
(1)A的结构简式为_________，D中含有的官能团名称是_______，D→E的反应类型是_______。
⑵试剂X为__________，反应B→C的化学方程式是_________。
⑶下列有关G的叙述不正确的是___________。
a.能与NaHCO₃溶液反应 b.能与浓溴水发生取代反应
c.能与FeCl₃溶液发生显色反应 d.1mol最多能与3molH₂发生加成反应
(4)G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为__________。   
①苯环上的一取代物只有2种
②1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的
(5)请写出以和CH₂=CH₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) __________。
合成路线流程图示例如下：

己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G³⁺离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。
⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH₃⁺离子空间构型是________，其中心原子采取______杂化。
⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	G
电离能 (kJ•mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态G²⁺再失去一个电子难。其原因是____________；
⑷晶体熔点：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。
(5)H₂S和C元素的一种氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
h2s	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

 
h₂s和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___________。   
(6)FD₂晶胞如图，已知DF核间距为a pm，则该晶体密度ρ=______g•㎝^-3(用带a、N_A的算式表示，不必化简）

我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。
【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图：

(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。   
(2)操作II的名称是_______________。
(3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。
II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验:

实验步骤
①连接装置，检査装置的气密性。
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
(4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。
(5)实验测得：

装置	实验前	实验后
E	24.00g	33.90g
F	100. 00g	133.00g

 
通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。
(6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质