己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G³⁺离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。
⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH₃⁺离子空间构型是________，其中心原子采取______杂化。
⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	G
电离能 (kJ•mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态G²⁺再失去一个电子难。其原因是____________；
⑷晶体熔点：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。
(5)H₂S和C元素的一种氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
h2s	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

 
h₂s和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___________。   
(6)FD₂晶胞如图，已知DF核间距为a pm，则该晶体密度ρ=______g•㎝^-3(用带a、N_A的算式表示，不必化简）