碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H₂O + 2MnO₂==Zn(OH)₂ + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：


回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO₂，则CO₂的电子式为___________。
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。己知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1mol·L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-13	10-17	10-38

 
(离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。
本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10^-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。