1.单选题- (共4题)
1.
下列有机物的说法，正确的是
| A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物 |
| B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构) |
| C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色 |
| D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 |
2.
下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是
| | X | Y | |
| Z | | W | |
| | | | T |
| A．元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在 |
| B．元素X、Y、W的原子半径依次递增 |
| C．实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水 |
| D．元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料 |
3.
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是
| 选项 | ①中物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象和结论 |  |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性 | |
| B | 草酸溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性 | |
| C | 硫酸铝饱和溶液 | 碳酸钠饱和溶液 | 立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解 | |
| D | 蒸馏水 | 过氧化钠粉末 | 立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.
下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是
| A．碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 |
| B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 |
| C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 |
| D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 |
2.填空题- (共2题)
5.
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
I. CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g) +6H2(g)
CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH =" -44.0" kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象_________。
II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。
I. CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g) +6H2(g)
CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= akJ/mol请回答：
（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)
H2O(1) ΔH =" -44.0" kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象_________。II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。
6.
(2017·武汉市高中毕业生五月模拟考试)第二代半导体材料——(Ⅲ−V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
（1）基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43−互为等电子体的分子有________________(填一种即可)。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，Al原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
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（1）基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43−互为等电子体的分子有________________(填一种即可)。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
| 物质 | BN | AIN | GaN |
| 熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，Al原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
.试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0