(2017·武汉市高中毕业生五月模拟考试)第二代半导体材料——(Ⅲ−V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
（1）基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N₂O的空间构型为_________，NH₄NO₃中N的杂化方式为_________________，与PO₄³⁻互为等电子体的分子有________________(填一种即可)。
（3）已知NH₃分子的键角约为107°，而PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

物质	BN	AIN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

 
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，Al原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm³。
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