科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
I. CO₂可用来合成低碳烯烃。
2CO₂(g) +6H₂(g)CH₂ =CH₂(g) +4H₂O(g)   ΔH= akJ/mol
请回答：
（1）已知：H₂和CH₂ =CH₂的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H₂O(g)H₂O(1) ΔH =" -44.0" kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO₂合成CH₂ =CH₂的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：K_M>K_N
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H₂)∶n(CO₂) = 3∶1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_________。

II .利用“ Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e^-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。