钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素
(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF₂的极性很小？______________________。
(3)己知H₂S₂O₈的结构如图。

①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为________________。上述反应中被还原的元素为_____________。
②S基态原子中电子的空间运动状态有________________种。
③上述反应每生成1 mol MnO₄^-，S₂O₈^2-断裂的共价键类型及其数目为___________、__________。
(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为__________；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol^-1，其原因可能是__________。
(5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

则：I₂是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.
(6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）_______________；
②假设石墨的层间距为300 pm。C-C键长为150 pm。计算石墨晶体的密度为______g· cm^-3(碳元素的相对质量为12，N_A=6.0×10²³，计算结果保留一位小数）。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．64g CaC2中含有的共用电子对数为3NA

B．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

D．1L0.01mol•L-1 KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

下列说法正确的是

A．沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B．鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应

C．有机物A的分子式为C16H16O3

D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是(   )

A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>C
B. 含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性
C. A和C形成的化合物中一定只有极性键
D. BC₂跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中存在Na+不含K+
B	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
A	将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
D	某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO42-或者Ag+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
I. CO₂可用来合成低碳烯烃。
2CO₂(g) +6H₂(g)CH₂ =CH₂(g) +4H₂O(g)   ΔH= akJ/mol
请回答：
（1）已知：H₂和CH₂ =CH₂的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H₂O(g)H₂O(1) ΔH =" -44.0" kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO₂合成CH₂ =CH₂的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：K_M>K_N
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H₂)∶n(CO₂) = 3∶1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_________。

II .利用“ Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e^-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	ll.l	8	9(>9溶解)

 
(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃    C.FeCl₃     D.KMnO₄
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe³⁺ B.Al³⁺ C.Ca²⁺ D.Mg²⁺
(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-==Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-==H₂↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为______________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr₂O₇^2-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H₃BO₃）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。 
②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。 
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。 
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。