重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	ll.l	8	9(>9溶解)

 
(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃    C.FeCl₃     D.KMnO₄
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe³⁺ B.Al³⁺ C.Ca²⁺ D.Mg²⁺
(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-==Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-==H₂↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为______________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr₂O₇^2-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。