二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
（Ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1
（Ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1
（Ⅲ）CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)
①该反应的反应热△H=__________。
②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。
（2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。
（4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①该电池工作时，H⁺向__________极移动（填“正”或“负”）；
②a电极的电极反应式为________________________________________。

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为____________________。
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和__________（填官能团名称）。
（3）写出A与溴水反应的化学方程式______________________________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①属于a-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。
完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。
①结合题中信息；无机试剂任用。
②合成路线流程图中，在（______）填反应条件，在[   ]填反应物或生成物的结构简式：

③写出邻甲基苯酚与乙醛合成高分子的化学方程式____________________。

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．核内有8个种子中的碳原子：86C	B．羧基的电子式：
C．甲烷分子的比例模型：	D．氯离子的结构示意图：

下列说法正确的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等
③¹⁷O₂和¹⁸O₂互为同分异构体
④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A．②⑥

B．②④

C．①④

D．③⑤

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．合金中可能含有非金属元素

C．水玻璃可用于制造木材防火剂

D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

为研究1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO₃)₃溶液显酸性，此酸性条件下，NO₃^-也能氧化Cu。
（1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅰ	取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液	……

 
①请用离子方程式解释，Fe(NO₃)₃溶液显酸性的原因__________。
②证明甲观点正确的现象是__________，Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为__________。
（2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值	1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
Ⅲ	将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu	……

 
①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO₃)₃溶液的是__________（填序号）
a．0.1mol/LHNO₃溶液
b．0.1mol/LFeCl₃溶液
c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液
②测定溶液pH值的操作是__________。
③乙查阅资料：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。
（3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，Fe³⁺和NO₃^-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。
（4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+	7.9×10-4
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+	3.2×10-10
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+	3.2×10-7

 
甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。