二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
（Ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1
（Ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1
（Ⅲ）CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)
①该反应的反应热△H=__________。
②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。
（2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。
（4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①该电池工作时，H⁺向__________极移动（填“正”或“负”）；
②a电极的电极反应式为________________________________________。