1.综合题- (共1题)
1.
镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为______。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①______；⑤______。
（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值______。
（10）左侧通空气的目的是______、______。
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为______。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
| | 装置C / g | 装置D / g | 装置E / g |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①______；⑤______。
（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值______。
（10）左侧通空气的目的是______、______。
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。
2.单选题- (共16题)
7.
诺如病毒，又称诺瓦克病毒（Norwalk Viruses，NV）。感染者常伴随腹泻、呕吐等症状，严重者需服甲氧氯普胺片镇吐，其化学式为C14H22ClN3O2。下列有关说法正确的是
| A．甲氧氯普胺的相对分子质量为299.5g |
| B．甲氧氯普胺中碳元素质量分数最高 |
| C．甲氧氯普胺中有43个原子 |
| D．甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为3﹕2 |
9.
2017年4月2日，我市发布了《扬州市区建筑施工扬尘集中整治行动方案》，下列做法不符合这一方案的是
| A．建筑垃圾不及时清运 | B．严格控制建筑工地裸土面积 |
| C．运送建筑材料的车辆及时冲洗 | D．突击检查夜间渣土车抛洒滴漏 |
12.
如图是a.b.c三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
| A．t2℃时a.b的饱和溶液溶质质量分数相等 |
| B．当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b |
| C．通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 |
| D．将t2℃时a.b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b |
16.
我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
| A．油库着火，用水浇灭 |
| B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 |
| C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 |
| D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号 |
3.多选题- (共1题)
18.
除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| | 物质 | 选用试剂 | 主要操作 |
| A | MnO2（KCl） | H2O | 过滤 |
| B | NaCl溶液（CuCl2） | AgNO3溶液 | 结晶 |
| C | Cu（CuO） | HCl溶液 | 过滤 |
| D | Fe（Zn） | H2SO4溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
4.填空题- (共4题)
19.
化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子_____；②3个氢分子____；③氯化镁中镁元素的化合价____；
④铵根离子______。
（2）用字母序号填空：
①可用于人工降雨的是______； ②可用于除铁锈的是________；
③常用作治疗胃酸过多的是_____； ④工业上用于高炉炼铁的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①镁在空气中燃烧______； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液______；
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热______；④有两种气体生成的分解反应_____。
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子_____；②3个氢分子____；③氯化镁中镁元素的化合价____；
④铵根离子______。
（2）用字母序号填空：
| A．一氧化碳 | B．稀硫酸 | C．干冰 | D．碳酸氢钠 |
③常用作治疗胃酸过多的是_____； ④工业上用于高炉炼铁的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①镁在空气中燃烧______； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液______；
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热______；④有两种气体生成的分解反应_____。
20.
污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的__，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式__，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是__（填写物质名称）。
| | 石蕊试液 | 氯化钡溶液 |
| 甲车间 | 变蓝色 | 产生白色沉淀 |
| 乙车间 | 变红色 | 无明显现象 |
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的__，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式__，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是__（填写物质名称）。
21.
生活中，我们时时处处与化学打交道。
（1）某同学的早餐食谱是：大米粥、馒头、牛奶、鸡蛋。其中馒头主要提供的营养物质是______，从营养均衡的角度来说，你建议他在食谱中添加下列哪种食物：_____。
A．青菜 B．面条 C．豆浆 D．油条
（2）厨房里可用______来鉴别小苏打和食盐，小苏打可用来治疗胃酸过多，小苏打与盐酸反应的方程式为______。
（3）合成纤维具有强度高、耐磨、弹性好，耐化学腐蚀等优点，但吸水透气性不如天然纤维，贴身穿的衣服的布料材质最好选择______(填“天然纤维”或“合成纤维”)，下列属于天然纤维的是______。
A．涤纶 B．聚酯纤维 C．棉花
（4）目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油和__，化石燃料是__能源（填可再生或不可再生）；煤含有的元素主要是__，使用脱硫煤能减少__的排放，减轻酸雨的危害，酸雨是指pH小于__雨水。
（5）洗涤餐具时常在水中加入洗洁精，其作用是____。证明玻璃杯洗涤干净的标志是___。
（1）某同学的早餐食谱是：大米粥、馒头、牛奶、鸡蛋。其中馒头主要提供的营养物质是______，从营养均衡的角度来说，你建议他在食谱中添加下列哪种食物：_____。
A．青菜 B．面条 C．豆浆 D．油条
（2）厨房里可用______来鉴别小苏打和食盐，小苏打可用来治疗胃酸过多，小苏打与盐酸反应的方程式为______。
（3）合成纤维具有强度高、耐磨、弹性好，耐化学腐蚀等优点，但吸水透气性不如天然纤维，贴身穿的衣服的布料材质最好选择______(填“天然纤维”或“合成纤维”)，下列属于天然纤维的是______。
A．涤纶 B．聚酯纤维 C．棉花
（4）目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油和__，化石燃料是__能源（填可再生或不可再生）；煤含有的元素主要是__，使用脱硫煤能减少__的排放，减轻酸雨的危害，酸雨是指pH小于__雨水。
（5）洗涤餐具时常在水中加入洗洁精，其作用是____。证明玻璃杯洗涤干净的标志是___。
22.
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：
（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用____，加入试剂A过量的目的是_____，验证MgCl2已完全沉淀的方法是______；试剂C可选用____。
（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：______。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________。
（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用____，加入试剂A过量的目的是_____，验证MgCl2已完全沉淀的方法是______；试剂C可选用____。
（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：______。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________。
5.实验题- (共1题)
23.
下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）标号仪器的名称：①_____；②_____。
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先___（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式__________________________。
若将发生装置由B改为C，其优点是________________________________。
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解
反应制得H2S，反应化学方程式为_____。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。
①G收集H2S，说明其密度比空气_____（填“大”或“小”）。
②各装置的作用：H_____、I_____。
（1）标号仪器的名称：①_____；②_____。
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先___（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式__________________________。
若将发生装置由B改为C，其优点是________________________________。
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解
反应制得H2S，反应化学方程式为_____。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。
①G收集H2S，说明其密度比空气_____（填“大”或“小”）。
②各装置的作用：H_____、I_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(16道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：1