镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO₄、NiCl₂）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO₄ + 3Na₂CO₃ + 2H₂O = NiCO₃·2Ni(OH)₂ +3Na₂SO₄ + 2X，X的化学式为______。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)₂含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂及H₂O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni₂O₃。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O。
【实验步骤】：
①______；②准确称取3.77g xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。

	装置C / g	装置D / g	装置E / g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	201.08	180.44	180.00

 
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①______；⑤______。
（9）计算xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O中x：y：z的值______。
（10）左侧通空气的目的是______、______。
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。