硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）一定温度下，将NH₄HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH₄HS(s)H₂S(g)+NH₃(g)
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)
A． B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位)
③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

 
④NH₄HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________

（2）一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是____________。
（3）25℃，吸收液Na₂SO₃溶液在吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^- ):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

 
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)
A．c(Na^＋)=2c(SO₃^2- )＋c(HSO₃^－)
B．c(Na^＋)> c(HSO₃^－)> c(SO₃^2- )>c(H^＋)=c(OH^－)
C．c(Na^＋)+c(H^＋)= c(SO₃^2- )+ c(HSO₃^－)+c(OH^－)
②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO₃^- 在阳极放电的电极反应式是___________________。

（4）已知：CH_４(g)+2O₂(g) = CO₂ (g) +２H₂O (l)   △H=" -" Q₁  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g） = ２H₂ O （g） △ H=" -" Q₂  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g） =２H₂ O （l） △ H=" -" Q₃   kJ/mol,
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂==Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是__________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有_____________________。（任写一条）
（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

图(b)中产物的化学式分别为A_________________，B______________________。
（3）①操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液D和一种黑褐色固体C，该反应的离子方程式为_________________________。
②采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：

选项	实验	现象	结论
A	向硫酸铜溶液中通入足量CO2	有蓝色沉淀生成	因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
B	向氯水中滴加少量石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成Fe—Cu原电池反应，加快反应速率
D	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是

A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅

C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用

（15分）实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为 ；该操作将I₂还原为I^－的目的是 。
（2）操作X的名称为  。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为     。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液