硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）一定温度下，将NH₄HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH₄HS(s)H₂S(g)+NH₃(g)
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)
A． B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位)
③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

 
④NH₄HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________

（2）一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是____________。
（3）25℃，吸收液Na₂SO₃溶液在吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^- ):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

 
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)
A．c(Na^＋)=2c(SO₃^2- )＋c(HSO₃^－)
B．c(Na^＋)> c(HSO₃^－)> c(SO₃^2- )>c(H^＋)=c(OH^－)
C．c(Na^＋)+c(H^＋)= c(SO₃^2- )+ c(HSO₃^－)+c(OH^－)
②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO₃^- 在阳极放电的电极反应式是___________________。

（4）已知：CH_４(g)+2O₂(g) = CO₂ (g) +２H₂O (l)   △H=" -" Q₁  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g） = ２H₂ O （g） △ H=" -" Q₂  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g） =２H₂ O （l） △ H=" -" Q₃   kJ/mol,
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。