1.综合题- (共1题)
1.
（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2
则 NH3(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。
（2）高温下，N2(g)+O2(g)
2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系图。_______
（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。
①电解的总反应式___________________________。
②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H+)约为____________ mol·L-1。
（4）为测定某NaNO2 溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L-1过量的酸性KMnO4 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2 溶液的物质的量浓度___________ mol·L-1。
有关反应式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
则 NH3(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。
（2）高温下，N2(g)+O2(g)
2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系图。_______（3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。
①电解的总反应式___________________________。
②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H+)约为____________ mol·L-1。
（4）为测定某NaNO2 溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L-1过量的酸性KMnO4 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2 溶液的物质的量浓度___________ mol·L-1。
有关反应式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
2.推断题- (共2题)
2.
工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃 PMMA 的单体，同时还可以得到高分子材料 PET 聚酚树脂的单体。合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：
已知： I．RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
II．
请回答下列问题：
（1）化合物 A 的官能团名称__________， ③的反应类型_____________。
（2）反应②的化学方程式_______________________________。
（3）写出符合下列要求，与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。
①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；
②1H 核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。
③能与碳酸氢钠反应产生气体；
（4）Y 的结构简式_________________。
（5）写出 C3H6到 C3H6O 的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知 II”中的书写形式）
_______________________。
已知： I．RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）II．
请回答下列问题：
（1）化合物 A 的官能团名称__________， ③的反应类型_____________。
（2）反应②的化学方程式_______________________________。
（3）写出符合下列要求，与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。
①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；
②1H 核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。
③能与碳酸氢钠反应产生气体；
（4）Y 的结构简式_________________。
（5）写出 C3H6到 C3H6O 的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知 II”中的书写形式）
_______________________。
3.
某些天然高分子化合物经过一系列反应可得有机物A，气体E可来源于石油加工，E在标准状况下的密度为1.25 g·L-1， D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为____________，A中官能团的名称为________________。
（2）实验室可用A 和C反应制得D，反应的类型是______________。工业上也可采用E和C在一定条件下直接反应生产D，写出该反应的化学方程式_____________________。
（3）下列说法正确的是____________。
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物 B、C和D
B．乙酸乙酯在 H218O 中水解，产物乙酸中将含有18O 同位素
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应
D．通过分液乙酸乙酯和有机物A 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为____________，A中官能团的名称为________________。
（2）实验室可用A 和C反应制得D，反应的类型是______________。工业上也可采用E和C在一定条件下直接反应生产D，写出该反应的化学方程式_____________________。
（3）下列说法正确的是____________。
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物 B、C和D
B．乙酸乙酯在 H218O 中水解，产物乙酸中将含有18O 同位素
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应
D．通过分液乙酸乙酯和有机物A 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
3.单选题- (共10题)
4.
如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是
| A．C 处通入气体为氧气，在正极参与反应 |
| B．b 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应 |
| C．正极反应式为：O2+4e-+4H+ =2H2O |
| D．外电路通过3mol 电子，生成 11.2LCO2 气体 |
5.
下列有关有机化合物的说法正确的是
| A．组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物之间互称为同系物 |
| B．石油分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，目的均为得到更多的汽油 |
| C．甲烷和乙烯都可以与氯气发生取代反应和加成反应 |
| D．戊烷有三种同分异构体 |
Uo中，电子数比中子数多179
9.
如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．TX2、T2或X3均可用于做杀菌消毒 |
| B．W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力 |
| C．元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强 |
| D．YT3在常压、 178℃时升华，所以 YT3 中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键 |
12.
资料显示“O2 的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。实验如下：
下列说法不正确的是
| 装置 | 烧杯中的液体 | 现象（5分钟后） |
 | ①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
| ②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl | 溶液变蓝 | |
| ③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl | 无明显变化 | |
| ④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH | 溶液变蓝，颜色较②浅 |
下列说法不正确的是
| A．通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生 |
| B．③是验证Cl-是否影响KI与O2的反应 |
| C．④说明CH3COOH 是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出 c(H+)浓度低 |
| D．此实验还可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液这一步骤 |
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(10道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1