（1）已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)   ΔH₁ 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)  ΔH₂
则 NH₃(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。
（2）高温下，N₂(g)+O₂(g)2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N₂)/c(O₂)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N₂)/c(O₂)的比值的关系图。_______

（3）工业上电解Na₂CO₃溶液可以生成NaHCO₃和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。

①电解的总反应式___________________________。
②已知H₂CO₃的Ka₁=4.30×10^-7， Ka₂=5.60×10^-11， 当同浓度的稀NaHCO₃和稀Na₂CO₃溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H⁺)约为____________ mol·L^-1。
（4）为测定某NaNO₂ 溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO₂ 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L^-1过量的酸性KMnO₄ 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO₂ 溶液的物质的量浓度___________ mol·L^-1。
有关反应式：5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O； 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。