唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)NH₄HSO₃(aq)   ΔH₁=a kJ·mol⁻¹；
NH₃·H₂O(aq)+ NH₄HSO₃(aq)(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l)   ΔH ₂=b kJ·mol⁻¹；
2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)2(NH₄)₂SO₄(aq)   ΔH ₃=c kJ·mol⁻¹。
则反应2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g) 2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的ΔH =____kJ·mol⁻¹。
（2）以乙烯(C₂H₄)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。

（3）T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  △H<0。实验测得：υ_正=υ(NO)_消耗=2υ(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，υ_逆=(NO₂) _消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	1	0.6	0.4	0.2	0.2	0.2
n(O2)/mol	0.6	0.4	0.3	0.2	0.2	0.2

 
①T₁温度时k_正/k_逆=__________ L/mol。
②若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂__________T₁(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  △H＝+181.5 kJ·mol^－1 ，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。

（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O^2－

①阴极的电极反应式为______。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_________。

如图是元素周期表的一部分：
    
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。
（2）氮族元素氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。 

A．稳定性

B．沸点

C．R—H键能

D．分子间作用力

（3）如图EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号π_n^m表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶)，则EMM⁺离子中的大π键应表示为______。

（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。

（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al³⁺占据O^2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm^－3(列计算式)。

PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：

i.
ii.CH₃COOH+ CH₃COOH
（1）A为链状烃。A的化学名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。
a．不存在碳碳双键    b．可作聚合物的单体    c．常温下能与水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_____
（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式：_______

锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。
  
（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。
（2）黑粉的主要成份为 MnO₂和石墨，写出反应①的化学方程式：________
（3）MnO₂的转化率与温度的关系如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
转化率/℃	86.0	90.0	91.3	92.0	92.1

 
生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO₃•6Mn(OH)₂•5H₂O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。
（5）用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为，的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。

国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li⁺电池体系，该体系正极采用含有I^-、Li⁺的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO₃溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I^-+I₂=I₃^-，则下列有关判断正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

+2ne^-=+2nLi⁺

网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸

B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）

C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）

D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A．石油与煤是可再生能源

B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C．光合作用将太阳能转化为化学能

D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化，实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

 
①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，__________
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：______
（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO₃溶液    b. NaCl溶液    c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______________ 
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______