锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。
  
（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。
（2）黑粉的主要成份为 MnO₂和石墨，写出反应①的化学方程式：________
（3）MnO₂的转化率与温度的关系如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
转化率/℃	86.0	90.0	91.3	92.0	92.1

 
生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO₃•6Mn(OH)₂•5H₂O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。
（5）用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为，的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。