唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)NH₄HSO₃(aq)   ΔH₁=a kJ·mol⁻¹；
NH₃·H₂O(aq)+ NH₄HSO₃(aq)(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l)   ΔH ₂=b kJ·mol⁻¹；
2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)2(NH₄)₂SO₄(aq)   ΔH ₃=c kJ·mol⁻¹。
则反应2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g) 2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的ΔH =____kJ·mol⁻¹。
（2）以乙烯(C₂H₄)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。

（3）T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  △H<0。实验测得：υ_正=υ(NO)_消耗=2υ(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，υ_逆=(NO₂) _消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	1	0.6	0.4	0.2	0.2	0.2
n(O2)/mol	0.6	0.4	0.3	0.2	0.2	0.2

 
①T₁温度时k_正/k_逆=__________ L/mol。
②若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂__________T₁(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  △H＝+181.5 kJ·mol^－1 ，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。

（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O^2－

①阴极的电极反应式为______。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_________。