利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺+ 14H⁺ = 2Cr³⁺+ 6Fe³⁺ + 7H₂O

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y 是N₂O₅，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。
（2）工作时，甲池内的NO₃^-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同条件下，消耗的 O₂和NO₂的体积比为________________。
（3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。
（4）若溶液中减少了0.01mol Cr₂O₇^2-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。
（5）向完全还原为Cr³⁺的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)₃沉淀的形式除去，已知Cr(OH)₃存在以下 溶解平衡:Cr(OH)₃(s) = Cr³⁺(aq) + 3OH^-(aq)，常温下Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)·c(OH^-)="1.0" ×10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。

生产MnO₂和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):

软锰矿: MnO₂含量≥65%；Al₂O₃含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn²⁺、Mn²⁺、 Fe²⁺、Al³⁺。
试回答下列问题:
（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO₂和FeS发生的离子方程式为___________________________。
（2）步骤③中的MnO₂也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn²⁺的反应)

A．KMnO4固体

B．H2O2

C．浓硝酸

D．新制氯水

（3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。
（4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO₄ 、MnSO₄溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)₂，Mn (OH)₂或MnCO₃,
则产品D为___________________________(填化学式)。
（5）I .将制得的MnO₂(s)与KOH(s)、KClO₃(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K₂MnO₄的固体混合物；
II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO₄^2-)溶液；
III.向绿色溶液中通入适量的CO₂后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO₂(s)]；
IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO₄晶体。
①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。
②写出III中生成KMnO₄的化学程式__________________________________。
③III中需控制CO₂的用量，若CO₂过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________

已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃， 放出CO₂气体，则A 可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为Fe
④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu
A. ①②    B. ②④    C. ①③    D. ③④

以惰性电极电解CuSO₄和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L