生产MnO₂和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):

软锰矿: MnO₂含量≥65%；Al₂O₃含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn²⁺、Mn²⁺、 Fe²⁺、Al³⁺。
试回答下列问题:
（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO₂和FeS发生的离子方程式为___________________________。
（2）步骤③中的MnO₂也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn²⁺的反应)

A．KMnO4固体

B．H2O2

C．浓硝酸

D．新制氯水

（3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。
（4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO₄ 、MnSO₄溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)₂，Mn (OH)₂或MnCO₃,
则产品D为___________________________(填化学式)。
（5）I .将制得的MnO₂(s)与KOH(s)、KClO₃(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K₂MnO₄的固体混合物；
II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO₄^2-)溶液；
III.向绿色溶液中通入适量的CO₂后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO₂(s)]；
IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO₄晶体。
①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。
②写出III中生成KMnO₄的化学程式__________________________________。
③III中需控制CO₂的用量，若CO₂过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________