利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺+ 14H⁺ = 2Cr³⁺+ 6Fe³⁺ + 7H₂O

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y 是N₂O₅，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。
（2）工作时，甲池内的NO₃^-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同条件下，消耗的 O₂和NO₂的体积比为________________。
（3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。
（4）若溶液中减少了0.01mol Cr₂O₇^2-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。
（5）向完全还原为Cr³⁺的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)₃沉淀的形式除去，已知Cr(OH)₃存在以下 溶解平衡:Cr(OH)₃(s) = Cr³⁺(aq) + 3OH^-(aq)，常温下Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)·c(OH^-)="1.0" ×10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。