（1）金属具有广泛的应用。
①下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。
A.金属硬币  B.铝制导线  C.铜制火锅
②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______________(用化学方程式表示)。
③防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，防止铁生锈可采取的措施有：______________________（写一条即可）。
④在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：____________________。
（2）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答：
①小纸袋中盛放的可能是____________（填序号）；
A.氮气 B.生石灰 C.铁粉 D.无水硫酸铜
②为什么这种物质能起到保鲜作用？________________________。

经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．

（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是__________________________________．
（2）为了验证反应③能够发生，可选用CuSO₄溶液与NaOH反应生成另一种碱（不溶于水）和另一种盐，写出有关化学方程式：_____________________________________。
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：___________________________________________．

（1）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：

①写出图中a仪器名称：_______________。
②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________；图示实验中玻璃棒的作用是_____________。
③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm³)。
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且___________过量。
②方案二：观察__________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，其化学方程式为：___________________。
③为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。

某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂á）
(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)

下列过程中发生了化学变化的是（）

A．铁水铸锅

B．石蜡熔化

C．钢铁生锈

D．水的蒸发

“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）

A．金属银可与硝酸亚铁溶液发生置换反应	B．铜丝做电线是应用了铜的导电性
C．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低	D．金的化学性质最不活泼

下列四个实验只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是（    ）

A．将锌片放入稀硫酸	B．将锌片放入硝酸银溶液
C．将铜片放入稀硫酸	D．将铜片放入硝酸银溶液

向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A.    B.
C.   D.

下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）

A．用食醋除水垢	B．用洗洁精清洗油污
C．用汽油清洗油渍	D．用稀盐酸除铁锈

厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐     B. 植物油 C. 白糖 D. 白酒

浓硫酸和浓盐酸敞口放置有空气中一段时间后，溶液中  ( )

A．溶质的质量分数都变大	B．溶质的质量分数都变小
C．溶液的质量都增大	D．溶质的质量分数前者变大，后者变小

经测得生活中一些常见食物的pH如下：

人体疲劳时血液中产生较多的乳酸，使体内pH减小。缓解疲劳，需补充上述食物中的（ ）

A．苹果汁

B．葡萄汁

C．牛奶

D．豆浆

下列是一些常用的危险品图标，装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是( )

A．A

B．B

C．C

D．D

铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的_________元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_______，铝原子易__________（填“得”或“失”）电子，离子符号为______________。

(3)铝元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃属于____(填字母序号)。

A．单质

B．氧化物

C．碱

D．盐

(4)工业用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝，化学方程式为2Al₂O₃  4Al＋3O₂↑，该反应属于基本反应类型中的_________反应。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是____________。
t₁℃时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液，_______（“填“能”或“不能”）。
（3）t₁℃时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________________（填一种即可）。
（4）t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t₂℃，所得溶液质量由大到小的顺序为_______________。