（1）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：

①写出图中a仪器名称：_______________。
②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________；图示实验中玻璃棒的作用是_____________。
③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm³)。
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且___________过量。
②方案二：观察__________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，其化学方程式为：___________________。
③为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。