从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。

(1)图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图
①图中的x=__________。
②从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于________反应；从得失电子的角度看,反应中氯原子________(填“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。   
③由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_____________(填“升高”或“降低”)。
④氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)图2描述了NaHSO₄与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。
①NaHSO₄的名称是________________。
②该反应的本质是___________________结合生成水
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_________________________________________________。

某地规定:工业排放的气中SO₂的含量不超过0.4mg•L^-1,某兴趣小组利用反应SO₂+l₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI,测定某工业废气中SO₂的含量,测试装置如图所示。

测试步骤:
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,
(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO₂含量,并判断是否符合排放标准。__________________________

水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。

图1	图2	图3	图4

 
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有______性。
②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图_____    (填“1”或“2”)。
(2)水的组成。
①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是___________该反应的化学方程式为________________。
②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____ (填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用。

将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:__________________。

某科研小组设计利用稀H₂SO₄浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：

已知:①H₂O₂、KMnO₄是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

 
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe²⁺反应生成Fe³⁺,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H₂O₂"或“KMnO₄”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe³⁺沉淀而Zn²⁺不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)₃分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。

我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。某化学兴趣小组在实验宝里模拟炼铜,开展如下图所示的探究活动。

Ⅰ.验证单质碳的还原性
(1)加热固体,2min后,观察到固体变红或澄清石灰水__________,证明碳具有还原性。
(2)CuO发生________反应(填“氧化”或还原”)
(3)反应结束时,停止实验的第一步操作是__________________。
Ⅱ,探究反应后红色固体的成分
【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO^高温2Cu+CO₂↑,若该反应进行的不彻底,产物中可能还含有氧化亚铜(Cu₂O)。
(2)Cu₂O是红色固体,能与稀硫酸反应Cu₂O +H₂SO₄="Cu+" Cu SO₄+H₂O
【作出猜想】红色体的成分: a全部是Cu ;b.全部是Cu₂O ；c.全部是___________
【实验步骤】取试管内红色同体,进行如下实验验证：
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量稀硫酸,观察到红色体部分减少,溶液变为____色,则猜想a错误。
②过滤,滤出试管中残留的红色固体,干燥,称其质为1.04g,则猜想______正确。理由是____________。
【评价反思】在的铜冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方可用化学方程式表示为_____________________________。

通过下列实验，不能达到实验目的是（　　）

A．通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较MnO2和CuO的催化效果

B．通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于40℃

C．通过观察丙装置气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

D．通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑浊，鉴别气体CO和CH4

将一定量的丙醇(CH₃0₈)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C₃ H₈O+ b O₂^点燃cCO₂+dH₂O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

物 质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	x

 
下列判断正确的是

A．表中x的值为2.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能为甲烷

D．方程式中a:b=1:3

下列有关物质的组成或分类说法不正确的是

A．钢、焊锡、生铁都属于合金	B．NH4H2PO4、 CO(NH2)2都属于复合肥料
C．金刚石和液氧都属于单质	D．葡糖和蛋白质都是有机物

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．石墨很软,可用作电池电极	B．氢气的密度很小,可用于还原金属氧化物
C．小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多	D．氮气的化学性质稳定,可用于制造硝酸和氨肥

人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是

A．氧气占空气总质量的21%	B．铁在氧气中燃烧产生紫色火焰
C．夏天鱼池里需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小	D．实验室用排水法收集纯净的氧气时,观察到导管口有气泡放出即可开始收集

下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙

B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%

C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲

实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是

A．稀释浓硫酸	B．加入锌粒
C．产生的氢气	D．收集氢气

下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是

	物质(括号内为杂质)	所用试剂	主要实验操作
A	CO2(HCI)	NaOH溶液	洗气
B	NaCl固体(Na2CO3)	稀盐酸	溶解、加试剂,蒸发结晶
C	CaO(CaCO3)	H2O	过滤
D	KNO3溶溶液(KOH)	MgSO4	加入适量试剂,过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．可燃燃冰就是干冰,主要成分是CO2

B．中老年人钙元素摄入量不足易患骨质疏松症

C．水加热变成水蒸气,体积变大,是因为水分子体积变大

D．工业上煤块粉碎后燃烧是为了减少酸雨的形成

下列做法与“改改善环境质量,推动绿色发展”这一主题相符合的是

A．推广废旧电池回收,减少环境污染	B．大量使用化肥农药,提高作物产量
C．推进火力发电建设,满足社会需求	D．用土填填埋废弃型料,防止白色污染