某科研小组设计利用稀H₂SO₄浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：

已知:①H₂O₂、KMnO₄是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

 
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe²⁺反应生成Fe³⁺,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H₂O₂"或“KMnO₄”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe³⁺沉淀而Zn²⁺不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)₃分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。