1.计算题- (共1题)
1.
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，通电反应的化学方程式为2NaC1+2H2O
C12↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量是_____g。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？_____
C12↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：（1）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量是_____g。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？_____
2.推断题- (共1题)
2.
有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________
(2)原固体中一定含有的物质是________________。
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。
(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________
(2)原固体中一定含有的物质是________________。
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。
(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。
3.科学探究题- (共1题)
3.
兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
| 实验操作 | 实验现象 |
| 如图所示，将产生的气体________________ | _____________________ |
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
4.单选题- (共8题)
4.
芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
①Si+O2
SiO2②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C
Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是（ ）
| A．反应③属于置换反应 |
| B．反应②属于复分解反应 |
| C．Na2SiO3中Si为+4价 |
| D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 |
5.
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用组内物质作为反应物，就能将它一一鉴别出来的是（ ）
①Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
②NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
①Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
②NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
| A．①② | B．②③ | C．②③④ | D．①④ |
6.
掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（ ）
| A．石油、波尔多液都是由不同物质组成的，属于混合物 |
| B．碳酸钠、水、氮气、氢氧化钠都是无机化合物 |
| C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物 |
| D．氯气、氧气都是由一种元素组成的，属于单质 |
和
化学性质相同
8.
建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
| A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了 |
| B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 |
| C．氢气和液氢都具有可燃性说明同种分子化学性质相同 |
| D．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子 |
9.
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．  等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量 |
B． 等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 |
C． CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量 |
D．  AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 |
10.
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，甲乙对应的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的（ ）
| A．图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B |
| B．在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲 |
| C．欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是降温结晶 |
| D．依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的溶质的质量分数：甲＝乙 |
11.
分离、提纯、除杂和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验设计 |
| A | 分离CO2、H2混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 |
| B | NaCl固体中含有少量KNO3固体 | 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| C | 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水 | 依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸 |
| D | 证明NaOH溶液部分变质 | 取少量样品，加入足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.多选题- (共1题)
6.填空题- (共5题)
13.
火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题：
（1）两根点燃的火柴（如图所示），在哪种情况下更容易持续燃烧，为什么？（填编号并回答理由）_____。
（2）钾（K）是一种非常活泼的金属。在常温下能迅速与水发生化学反应，生成KOH和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物，该反应的化学方程式为_____。
（4）通过对（2）（3）的认识，你对灭火的新认识为_____。
（1）两根点燃的火柴（如图所示），在哪种情况下更容易持续燃烧，为什么？（填编号并回答理由）_____。
（2）钾（K）是一种非常活泼的金属。在常温下能迅速与水发生化学反应，生成KOH和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物，该反应的化学方程式为_____。
（4）通过对（2）（3）的认识，你对灭火的新认识为_____。
14.
在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是_____（填序号）。
①C+O2＝CO2 ②CaO+H2O＝Ca（OH）2 ③CaCO3＝CaO+CO2↑
④2H2O2＝2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO＝Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）元素化合价降低总数。
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的还原剂是_____。
（4）柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6．该反应的化学方程式为_____。
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是_____（填序号）。
①C+O2＝CO2 ②CaO+H2O＝Ca（OH）2 ③CaCO3＝CaO+CO2↑
④2H2O2＝2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO＝Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）元素化合价降低总数。
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的还原剂是_____。
（4）柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6．该反应的化学方程式为_____。
15.
某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据下表回答下列问题：
（1）两个硫酸根离子的化学符号是_____。
（2）碳酸氢钙的化学式是_____。
（3）用结构示意图表示C1﹣的核外电子排布：_____。
（4）偏硅酸中硅元素的化合价是_____。
| 水质主要成分（mg•L﹣1） | |||
| 偏硅酸（H2SiO3） | 28.9～42.9 | 锶（Sr2+） | 0.01～0.32 |
| 碳酸氢根 | 173～205 | 钙 | 5～45 |
| 氯 | 1.0～8.0 | 钠 | 45～70 |
| 硫酸根 | 16.06～19.5 | 钾 | 0.5～2.0 |
| 镁 | 2.5～7.5 | pH | 7.8±0.5 |
（1）两个硫酸根离子的化学符号是_____。
（2）碳酸氢钙的化学式是_____。
（3）用结构示意图表示C1﹣的核外电子排布：_____。
（4）偏硅酸中硅元素的化合价是_____。
17.
下列说法正确的是_____。
①CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应
②洗洁精洗油污发生了乳化作用，形成了乳浊液
③玻璃、塑料、陶瓷、橡胶等都属于有机合成材料；
④用氢氧化钠治疗胃酸过多症；
⑤医院的“钡餐透视”使用碳酸钡
①CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应
②洗洁精洗油污发生了乳化作用，形成了乳浊液
③玻璃、塑料、陶瓷、橡胶等都属于有机合成材料；
④用氢氧化钠治疗胃酸过多症；
⑤医院的“钡餐透视”使用碳酸钡
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(8道)
多选题:(1道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：5