为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS₂及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)

(1)废气处理后得到的产品X是_____。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式_____。
(3)步骤②的操作是_____。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分_____(填”相同”或”不相同”)。
(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于_____g。

加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
（实验方案）如图所示

（实验现象）
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。
（实验结论）
(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。
（反思与评价）
(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
（查阅资料）
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH₃+3CuO3X+N₂+3H₂O，X的化学式是_____。
（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)

（数据处理与误差分析）
充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了6.0g	增加了2.8g

 
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH₄)₂SO₄，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。
A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是K₂CO₃)
C．熟石灰 D．氯化钾
(9)工业上生产的(NH₄)₂SO₄中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。

石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题：
(1)用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是_____，造成的环境问题是_____。

汽油的主要成分	C5H12、C6H14……C12H24
柴油的主要成分	C14H22、C16H34……C18H38

 
(2)为了改善环境，可在汽油中添加乙醇(C₂H₅OH)来调整燃油结构。乙醇是_____(填“可再生”或”不可再生”)能源，其完全燃烧的化学方程式是_____。
(3)氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将_____能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是_____。
(4)合理利用石油资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是_____。
A．塑料水盆 B．羊绒围巾 C．橡胶足球 D．玻璃水杯

氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是(　　)

A．分子种类

B．原子种类

C．元素种类

D．物质总质量

下列实验方案设计能达到实验目的的是(　　)
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究影响物质溶解性的因素
C.  ．检验NaOH溶液是否变质 D. 验证质量守恒定律

下列物质属于混合物的是(　　)

A．汽水

B．液氧

C．干冰

D．甲烷

乙烯(C₂H₄)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是(　　)

A．乙烯中含有两个氢分子

B．1个乙烯分子中含有6个原子

C．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2

D．乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成

下列实验现象与解释不相符的是(　　)

	实验	现象	解释原因
A	红磷燃烧	产生大量白烟	生成五氧化二磷固体
B	酒精与水混合	总体积变小	分子之间有空隙
C	硝酸铵溶于水	溶液温度降低	硝酸铵溶于水吸热
D	鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液	产生白色沉淀	蛋白质的溶解性变小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

净水时加明矾的作用是(　　)

A．除去异味

B．杀菌消毒

C．吸附沉降

D．降低硬度

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. t₁℃时，甲、乙的溶解度是40g
B. t₂℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲
C. 将t₁℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大
D. 将t₁℃甲的溶液降温一定能析出晶体

实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(　　)

A．用托盘天平称量9g NaCl

B．用烧杯量取99.1mL水

C．在量筒中配制溶液

D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是(　　)

食品	胃液	人体血液	肥皂水	洗涤剂
pH	0.8﹣15	7.35﹣7.45	10.2	12.2

 

A．人体血液呈酸性

B．用NaOH可以治疗胃酸过多

C．洗涤剂比肥皂水的碱性强

D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

下列描述属于氢氧化钙化学性质的是(　　)

A．白色固体

B．微溶于水

C．溶液有滑腻感

D．能与CO2反应

下列食物富含淀粉的是(　　)

A．黄瓜

B．鸡蛋

C．奶油

D．面包

利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的方法是(　　)

A．用水浇灭

B．剪掉烛芯

C．吹灭蜡烛

D．罩上烧杯

食用下列食品，对人体健康无害的是(　　)

A．蒸煮后的霉变大米

B．用甲醛浸泡过的海产品

C．添加适量碳酸氢钠的苏打饼干

D．用工业酒精配制的白酒

人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答：

(1)镁原子的相对原子质量是_____。
(2)He是高效核能原料，其原子的核外电子数是_____。
(3)H元素和He元素的本质区别是_____不同。
(4)根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是_____。

A．H是非金属元素

B．N原子有两个电子层

C．He和Mg的化学性质相似

(5)SiO₂是一种_____(填物质分类)，可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是_____。
(6)钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应的基本反应类型是_____，NaOH溶液中钠离子的符号是_____。

实验室制取气体时要考虑下列问题：
(一)依据原理，确定制取方案
(1)实验室制取O₂时选择的药品在组成上的共同点是_____。任写出其中一个反应的化学方程式_____。
(2)下列反应均有CO₂生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO₂通常选择方法②．不选择①的理由是_____；不选择③的理由是_____。
(二)选择合理的制取装置
用如图所示装置制取气体，请回答下列问题

(3)仪器a的名称是_____
(4)用双氧水和二氧化锰制取O₂，选择的发生和收集装置的组合是_____(写出一种组合，填序号)。
(5)实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是_____(填序号)，选择的理由是_____。
(三)检验、净化和除杂
(6)经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂_____。

世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：

(1)进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是_____。
(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是_____。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_____。
(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是_____(用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有_____(写一种)。