加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
（实验方案）如图所示

（实验现象）
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。
（实验结论）
(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。
（反思与评价）
(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
（查阅资料）
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH₃+3CuO3X+N₂+3H₂O，X的化学式是_____。
（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)

（数据处理与误差分析）
充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了6.0g	增加了2.8g

 
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH₄)₂SO₄，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。
A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是K₂CO₃)
C．熟石灰 D．氯化钾
(9)工业上生产的(NH₄)₂SO₄中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。