为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：
（甲组同学实验）将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
（乙组同学实验）将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。
（提出问题）①甲组同学实验中产生的气体是什么？
②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？
（对甲组同学实验进行探究）
(1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)
(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验
（作出猜想）猜想一:气体是 H₂； 猜想二:气体是 CO； 猜想三:气体是 CO₂；   猜想四:气体是 SO₂；
（初步验证）通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是___________。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想___________不正确。
（设计实验）为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。

实验操作	实验现象	实验结论
点燃该气体，在火焰上方罩一个__________的烧杯	烧杯内壁有_____	猜想一正确

 
（对乙组同学实验进行探究）确定实验反应后产生的黄色固体物质
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（做出猜想） 黄色固体为 Mg₃N₂

实验操作	实验现象	实验结论
取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将__________试纸放在试管口	试纸变为_______色	黄色固体为 Mg3N2

 
（反思与交流）空气中 N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释___________________ 。

我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
(1)主产品 Na₂CO₃的俗名为_______ ，副产品氯化铵在农业上常可用作________ 。
(2)工业制法获得的 Na₂CO₃中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：

①“研磨”的目的是_________________________ 。
②“滤液”中溶质的成分是________________(填化学式)。
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为_______________溶液(填化学式)。
④计算 11 g 固体样品中 NaCl 的质量分数(计算结果精确到 0.1%)___________。

学习化学离不开实验 
（实验一）请根据下图装置，回答相关问题：

(1)仪器①的名称为 __________________ 。
(2)实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做铁丝燃烧的性质实验，应从图 1 中选用的收集装置是______(填装置编号)。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________ 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2 装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是______(填选项序号)。

A．a→b→c→d

B．a→b→d→c

C．c→d→a→b

D．d→c→a→b

（实验二）实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制 100 g 7.5%的氯化钾溶液。
(1)从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→（__________）→蒸发
(2)蒸发时玻璃棒的作用为________________ 。
(3)将配制得到的氯化钾溶液装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。
_______________
(4)配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_____________(填序号)。
①氯化钾固体不纯     ②砝码生锈了   
③量取水时仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出

A～G 是初中化学中常见物质，其中 A、B、D、E、F 所属物质类别均不相同。A、G均为黑色固体，A、C 是生活中常见的两种金属单质，D 是参与光合作用的气体；F 的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。它们之间的关系如下图所示(其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件省略)。

请回答下列问题：
(1)D 是_____ ，G 是 _______(均填化学式)。
(2)写出物质转化的化学反应方程式:
A→C: _____________ ，B→F: _________________ 。
(3)E 的水溶液中一定含有的阴离子是_______(填化学符号)，E 与 F 的溶液反应现象为______________ 。
(4)上图中未出现的基本反应类型是________________ 。

下列变化属于化学变化的是

A．海水晒盐

B．石油分馏

C．烧制瓷器

D．液化空气

下列属于物质物理性质的是

A．氧气的助燃性

B．金属的活动性

C．硫酸的腐蚀性

D．石墨的导电性

钴在农业上常用于辐射育种。钴原子的质子数为 27，相对原子质量为 60，该原子的核电荷数为

A．27

B．60

C．28

D．87

下列化学用语书写正确的是

A．硅元素:SI

B．氯离子:Cl－

C．过氧化氢:(HO)2

D．2 个氢原子:H2

下列有关微粒的叙述正确的是

A．固体和液体中微粒之间没有空隙	B．氯化钠是由氯化钠分子构成的
C．原子能形成离子，但离子不能形成原子	D．原子的质量几乎都集中在原子核中

（题文）下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲中的 a 区域表示氧元素

B．图乙表示中国环境标志

C．图丙表示将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化

D．图丁表示等质量铝、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应生成氢气的质量变化

下列有关实验的描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾	B．电解水中正极和负极产生的气体的体积比为 2:1
C．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精	D．实验剩余的药品可以放回原瓶或随意丢弃

下列说法中，全部正确的是

A．缺钙可能会导致甲状腺疾病；固态二氧化碳可用于人工降雨

B．金属都能与酸反应生成氢气；生成盐和水的反应都是中和反应

C．电池是将化学能直接转化为电能的装置；蛋白质中只含有碳、氢元素

D．催化剂能加快化学反应速率；多数合金的熔点低于组成它的成分金属

下列有关溶解现象说法正确的是

A．洗发剂洗去头发上的油脂，利用了乳化作用	B．氢氧化钠固体溶于水，能使溶液的温度降低
C．蔗糖溶于水形成的溶液容易导电	D．均一、透明、稳定的液体都是溶液

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	物质	实验目的	主要实验操作
A	FeCl2溶液	制备	向一定量的稀盐酸中加入 Fe2O3,
B	蚕丝线与棉纱线	鉴别	分别灼烧，闻气味
C	KNO3(杂质 K2SO4)	提纯	加适量 Ba(NO3)2溶液，充分反应，蒸发
D	NaOH 固体是否完全变质	检验	取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是

A．回收生活垃圾

B．露天焚烧秸秆

C．发展共享单车

D．增加绿化面积

下列废弃物中属于有机合成高分子材料的是

A．空矿泉水瓶

B．废铁锅

C．旧报纸

D．碎砖石

下列实验操作不符合规范要求的是

A．嗅闻气体气味	B．往试管中倾倒液体
C．读取液体体积	D．检查装置气密性

碘循环工艺不仅能吸收 SO₂，同时又能制得 H₂，工艺流程如下图。下列说法正确的是

A．上述工艺流程中硫元素的化合价没有发生改变

B．该碘循环工艺能减少 SO2 对环境的污染

C．该流程中能循环使用的物质是 H2SO4和 I2

D．该循环工艺过程的总反应方程式为 SO2＋2H2OH2SO4＋H2

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲的溶解度等于丙的溶解度

B．t2℃时，100 g 甲的饱和溶液中含有 60 g 甲物质

C．若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是蒸发结晶

D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到 t3℃，不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙

人类的生存与发展离不开化学
(1)生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是糖类和_____________ 。
(2)木材着火，用水浇灭，其原理主要是 ___________________ 。
(3)化石燃料是_______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，其主要成分为甲烷(CH₄)，分类上属于________(填“无机物”或“有机物”)。
(4)铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈，原因是____________________；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)发生的主要反应的化学方程式为_____ 。
(5)水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
①硬水有害健康，可以用________________ 鉴别硬水和软水。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______________ 。
②生活中含磷洗涤剂的过量使用是导致水体富营养化，水质恶化的因素之一。这里的“磷”是指 _____________(填选项序号)。

A．元素

B．原子

C．离子

D．分子