为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：
（甲组同学实验）将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
（乙组同学实验）将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。
（提出问题）①甲组同学实验中产生的气体是什么？
②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？
（对甲组同学实验进行探究）
(1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)
(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验
（作出猜想）猜想一:气体是 H₂； 猜想二:气体是 CO； 猜想三:气体是 CO₂；   猜想四:气体是 SO₂；
（初步验证）通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是___________。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想___________不正确。
（设计实验）为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。

实验操作	实验现象	实验结论
点燃该气体，在火焰上方罩一个__________的烧杯	烧杯内壁有_____	猜想一正确

 
（对乙组同学实验进行探究）确定实验反应后产生的黄色固体物质
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（做出猜想） 黄色固体为 Mg₃N₂

实验操作	实验现象	实验结论
取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将__________试纸放在试管口	试纸变为_______色	黄色固体为 Mg3N2

 
（反思与交流）空气中 N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释___________________ 。