1.综合题- (共1题)
1.
稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：
（1）实验的主要步骤有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。
（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。
A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL
（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。
（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：
①完全反应后，产生氢气的质量为_____g；
②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）
（1）实验的主要步骤有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。
（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。
A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL
（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。
（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：
①完全反应后，产生氢气的质量为_____g；
②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）
2.科学探究题- (共1题)
2.
甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_____，观察到镁条的颜色_____。
研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_____。
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1﹣t2内反应速率逐渐加快的主要原因是_____；
反思：t2﹣t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；
研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。
（3）用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_____。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的_____溶液并测定其酸碱度。
（4）乙同学将镁片（有剩余）投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7．查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑，②20℃时SMg（OH）2＝0.009g，80℃时 SMg（OH）2＝0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是_____。
研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_____。
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1﹣t2内反应速率逐渐加快的主要原因是_____；
反思：t2﹣t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；
研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。
（3）用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_____。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的_____溶液并测定其酸碱度。
（4）乙同学将镁片（有剩余）投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7．查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑，②20℃时SMg（OH）2＝0.009g，80℃时 SMg（OH）2＝0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是_____。
3.单选题- (共15题)
4.
下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
| A．微粒观：所有原子都是由质子、中子、电子构成的 |
| B．能量观：光合作用是将太阳能转化为化学能 |
| C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 |
| D．守恒观：所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝 |
5.
泰州地区有端午节挂艾草驱虫的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2．下列关于黄酮素的叙述正确的是（ ）
| A．黄酮素属于有机高分子 |
| B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2 |
| C．黄酮素完全燃烧后生成水和二氧化碳 |
| D．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 |
8.
下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 |
| B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 |
| C．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 |
| D．铜和稀硫酸反应产生无色气体 |
9.
下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作 |
| A | N2（O2） | Cu | 充分加热 |
| B | KClO3固体（KCl） | / | 加热至不再产生气体 |
| C | NaNO3溶液（NaOH） | CuSO4溶液 | 加入适量试剂，过滤、蒸发 |
| D | NaCl 固体（KNO3） | 水 | 配成饱和溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。有关判断正确的是( )
| A．滤渣中一定有银,没有铜和锌 |
| B．滤渣中一定有银和锌,可能有铜 |
| C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 |
| D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银 |
11.
如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
| A．a的溶解度比c大 |
| B．t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5 |
| C．t1℃时，a、c的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| D．将t2℃a、b的两种饱和溶液分别降温至t1℃，析出a的质量一定比析出b的质量大 |
稀释浓硫酸
测量溶液的pH
点燃酒精灯
滴加液体
加足量水
加足量锌
加足量氢氧化钠溶液
加足量氯化钡溶液
17.
下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（ ）
| A．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离 |
| B．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 |
| C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 |
| D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 |
4.选择题- (共1题)
18.
如图所示，在y＞0的区域内有沿y轴正方向的匀强电场，在y＜0的区域内有垂直坐标平面向里的匀强磁场．一电子（质量为m、电量为e）从y轴上A点以沿x轴正方向的初速度v0开始运动．当电子第一次穿越x轴时，恰好到达C点；当电子第二次穿越x轴时，恰好到达坐标原点；当电子第三次穿越x轴时，恰好到达D点．C、D两点均未在图中标出．已知A、C点到坐标原点的距离分别为d、2d．不计电子的重力．求：
5.填空题- (共2题)
19.
化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：
①2 个铜原子_____。
②5 个氢氧根离子_____。
③最理想、清洁能源的气体单质_____。
④氧化铝中铝元素的化合价为+3 价_____。
⑤一种通常用于改良酸性土壤的物质_____。
①2 个铜原子_____。
②5 个氢氧根离子_____。
③最理想、清洁能源的气体单质_____。
④氧化铝中铝元素的化合价为+3 价_____。
⑤一种通常用于改良酸性土壤的物质_____。
20.
化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
①下列食物中富含糖类的是_____（填字母）。
A 鱼 B 大豆油 C 米饭 D 黄瓜
②传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主要是_____变化。
③为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做_____试验，以防窒息。
④某兴趣小组对当地湖水的水质状况进行调查研究。取回水样，加入_____可以检验水样是否为硬水。若要测定湖水的酸碱度，可用_____。
①下列食物中富含糖类的是_____（填字母）。
A 鱼 B 大豆油 C 米饭 D 黄瓜
②传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主要是_____变化。
③为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做_____试验，以防窒息。
④某兴趣小组对当地湖水的水质状况进行调查研究。取回水样，加入_____可以检验水样是否为硬水。若要测定湖水的酸碱度，可用_____。
6.实验题- (共1题)
21.
根据所学知识并结合下列仪器，回答有关问题
（1）写出对应仪器的名称：①_____②_____。
（2）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____（填序号），该反应的化学方程式_____；若收集的氧气不纯，其可能原因有_____（填一种即可）。
（3）常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有固液加热型等。如图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置
①反应原理：Cu+2H2SO4（浓）
_____+SO2↑+2H2O
②G装置中将铜丝设计为可抽动，是为了控制_____。
③生成物中的SO2是一种空气污染物，它会导致_____（填一种空气污染名称）。
④若要验证生成物中有SO2和水蒸气，请从H、I、K中选择合适的装置序号填空：G→_____→_____→尾气处理装置。
（1）写出对应仪器的名称：①_____②_____。
（2）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____（填序号），该反应的化学方程式_____；若收集的氧气不纯，其可能原因有_____（填一种即可）。
（3）常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有固液加热型等。如图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置
①反应原理：Cu+2H2SO4（浓）
_____+SO2↑+2H2O②G装置中将铜丝设计为可抽动，是为了控制_____。
③生成物中的SO2是一种空气污染物，它会导致_____（填一种空气污染名称）。
④若要验证生成物中有SO2和水蒸气，请从H、I、K中选择合适的装置序号填空：G→_____→_____→尾气处理装置。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0