甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_____，观察到镁条的颜色_____。
研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_____。
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁﹣t₂内反应速率逐渐加快的主要原因是_____；

反思：t₂﹣t₃内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；
研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。
（3）用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_____。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的_____溶液并测定其酸碱度。
（4）乙同学将镁片（有剩余）投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7．查阅资料发现①Mg+2H₂O＝Mg（OH）₂↓+H₂↑，②20℃时S_Mg（OH）2＝0.009g，80℃时 S_Mg（OH）2＝0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是_____。