1.流程题- (共1题)
1.
在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
(1)操作②的名称是__________．
(2)该流程中没有发生的基本反应类型是_____反应(填化合、分解、置换、复分解)
(3)为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_____(填序号)进行检验．
(1)操作②的名称是__________．
(2)该流程中没有发生的基本反应类型是_____反应(填化合、分解、置换、复分解)
(3)为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_____(填序号)进行检验．
| A．碳酸钠溶液 | B．铁粉 | C．无色酚酞． |
2.计算题- (共1题)
2.
某化工厂的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若直接排放会造成污染。化学兴趣小组对该厂的废水处理设计了下图所示的实验方案：
(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应)
(1)氯化钙的相对分子质量是_______。 (2)反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为______g。
(3)求废水中亚硫酸钠的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应)
(1)氯化钙的相对分子质量是_______。 (2)反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为______g。
(3)求废水中亚硫酸钠的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
3.科学探究题- (共1题)
3.
小华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分。
（提出问题）包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
（猜想假设）猜想1：可能是食盐； 猜想2：可能是淀粉；
猜想3：可能是纯碱(化学式为_______)； 猜想4：可能是小苏打。
（资料查阅）(1)有关物质的信息如下：
(2)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解。
（实验探究） (1)小彤取样品放入适量的水中，搅拌形成了无色溶液，于是她排除了猜想_____。
(2)小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想___。小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是__。
（交流提升）成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成。于是该小组又进行了下面的
实验：
（反思拓展）小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为_______(用化学方程式表示)。
（提出问题）包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
（猜想假设）猜想1：可能是食盐； 猜想2：可能是淀粉；
猜想3：可能是纯碱(化学式为_______)； 猜想4：可能是小苏打。
（资料查阅）(1)有关物质的信息如下：
| 物质 | 氯化钠 | 纯碱 | 小苏打 |
| 常温下的溶解度／g | 36 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下稀溶液的pH | 7 | 11 | 9 |
(2)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解。
（实验探究） (1)小彤取样品放入适量的水中，搅拌形成了无色溶液，于是她排除了猜想_____。
(2)小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想___。小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是__。
（交流提升）成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成。于是该小组又进行了下面的
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．加热法 | 取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水 | ___ | 猜想4正确 |
| 2．定量法 | 取15g样品，加入100mL常温下的水，搅拌 | ___ |
实验：
（反思拓展）小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为_______(用化学方程式表示)。
4.单选题- (共9题)
4.
通过下列实验，不能达到实验目的是（ ）
| A．通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率，比较MnO2和CuO的催化效果 |
| B．通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于40℃ |
| C．通过观察丙装置气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应 |
| D．通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑浊，鉴别气体CO和CH4 |
5.
2018年1月，南京遭遇暴雪天气，为保障机场运行顺畅，工作人员使用了以乙酸钾(CH3COOK)为主要成分的融雪剂。下列有关乙酸钾的说法中，正确的是( )
| A．乙酸钾属于有机高分子化合物 | B．乙酸钾中氧元素的质量分数最大 |
| C．乙酸钾中碳、氧元素的质量比为 12:3 | D．乙酸钾的相对分子质量与硫酸相等 |
6.
下列对一些事实的解释正确的是( )
| A．洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用 |
| B．液氧做火箭升空原料是因为氧气具有可燃性 |
| C．水可以灭火是因为水降低了可燃物的着火点 |
| D．热胀冷缩是因为分子大小发生了改变 |
7.
下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是( )
| A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾 |
| C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1 |
| D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解 |
8.
下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．向一定量的氢氧化钠溶液先滴加2滴酚酞再滴加硫酸铜溶液至红色刚好消失 |
B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠溶液中不断地滴加稀盐酸 |
C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸 |
D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 |
9.
取三段表面均打磨过的铝片，做如下实验：
实验一：把第一片铝片放入稀硫酸中，看到立刻产生大量气泡.
实验二：把第二片铝片放入硫酸铜溶液中，看到表面产生红色固体
实验三：把第三片铝片放入浓硫酸中，没看到明显现象
实验四：把实验三的铝片取出放入硫酸铜溶液中，没看到明显现象。
下列判断不正确的是( )
实验一：把第一片铝片放入稀硫酸中，看到立刻产生大量气泡.
实验二：把第二片铝片放入硫酸铜溶液中，看到表面产生红色固体
实验三：把第三片铝片放入浓硫酸中，没看到明显现象
实验四：把实验三的铝片取出放入硫酸铜溶液中，没看到明显现象。
下列判断不正确的是( )
| A．铝片打磨的目的是除去表面的氧化物保护膜，实验二发生了置换反应 |
| B．实验三中铝没有和浓硫酸发生化学反应 |
| C．上述实验无法说明元素的活泼性Al＞ H＞ Cu |
| D．对比实验一、三、四说明浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同 |
10.
氯化钠是一种重要且十分常见的盐。下列做法或说法中正确的是( )
| A．氯化钠可由纯碱和盐酸发生中和反应制得 | B．氯化钠溶液中含有自由移动的Na+ 和Cl-- |
| C．蒸发食盐溶液时待水蒸干后才能停止加热 | D．配制100g16%食盐水需要50mL的量筒 |
11.
如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
| A．t1℃时50克水中加入15克的甲，形成溶液总质量为60克 |
| B．t2℃时甲乙溶解度相同，两溶液溶质质量分数也相同 |
| C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
| D．向图中P点处甲溶液中加入甲，P点的变化是竖直向上运动 |
12.
利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时，采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况(如图所示)。下列说法正确的是( )
| A．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中 |
| B．滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多 |
| C．滴加溶液为40 g时，烧杯内的溶液不能导电 |
| D．M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH |
5.填空题- (共2题)
13.
生活中处处充满这化学知识，完成下列问题
(1)有些地下水为硬水，写出硬水中含有的一种金属离子______
(2)生活中使用较为广泛的金属如铁、铝等多是合金而不用纯金属是因为合金具有_____优点
人类最先掌握炼铜技术然后掌握炼铁最后掌握炼铝技术，这是由于和_____有关系的原因(填字母)
a．地壳中金属的含量多少 b．金属的活泼性 c.金属的用途
(3)用化学方程式表示：铁的活泼性大于铜_____
(1)有些地下水为硬水，写出硬水中含有的一种金属离子______
(2)生活中使用较为广泛的金属如铁、铝等多是合金而不用纯金属是因为合金具有_____优点
人类最先掌握炼铜技术然后掌握炼铁最后掌握炼铝技术，这是由于和_____有关系的原因(填字母)
a．地壳中金属的含量多少 b．金属的活泼性 c.金属的用途
(3)用化学方程式表示：铁的活泼性大于铜_____
14.
化学与我们的生活有着密切的联系。请从下列物质中选择相应的序号填空：
①淀粉 ②纯碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾
(1) 可作复合肥的是______ (2)可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是_____
(3)可用来改良酸性土壤的是_____ (4) 米和面中含有的糖类物质主要是____
①淀粉 ②纯碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾
(1) 可作复合肥的是______ (2)可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是_____
(3)可用来改良酸性土壤的是_____ (4) 米和面中含有的糖类物质主要是____
6.实验题- (共1题)
15.
下面是实验室制取气体的常见装置。请思考作答：
(1)写出装置图中标号仪器的名称： Y_______。
(2) 若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置为_______(填字母序号)，高锰酸钾中锰元素的化合价为_______ 反应的方程式为_______
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___，反应结束后，欲回收容器中的固体物质，需进行___、洗涤、干燥等操作，回收的二氧化锰能否继续作为双氧水分解的催化剂？____(选填“能” 或“ 不能”)。
(4)如图装置也可用于实验室制取CO2，它比B装置的优点是____，若带孔隔板换成隔离铜丝网可以达到同样效果，如改用隔离铝丝网，则产生的后果是CO2中混有一种杂质气体____(填名称)
(5) 乙炔（C2H2）是生活中常用的气体燃料，常用电石(碳化钙CaC2)和水常温下反应制取，同时生成一种常见的碱，该反应十分剧烈且放热。乙炔密度比空气小，难溶于水，适合制取乙炔的装置组合是___，制取乙炔的反应方程式为_____
(1)写出装置图中标号仪器的名称： Y_______。
(2) 若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置为_______(填字母序号)，高锰酸钾中锰元素的化合价为_______ 反应的方程式为_______
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___，反应结束后，欲回收容器中的固体物质，需进行___、洗涤、干燥等操作，回收的二氧化锰能否继续作为双氧水分解的催化剂？____(选填“能” 或“ 不能”)。
(4)如图装置也可用于实验室制取CO2，它比B装置的优点是____，若带孔隔板换成隔离铜丝网可以达到同样效果，如改用隔离铝丝网，则产生的后果是CO2中混有一种杂质气体____(填名称)
(5) 乙炔（C2H2）是生活中常用的气体燃料，常用电石(碳化钙CaC2)和水常温下反应制取，同时生成一种常见的碱，该反应十分剧烈且放热。乙炔密度比空气小，难溶于水，适合制取乙炔的装置组合是___，制取乙炔的反应方程式为_____
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2