多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：
① 常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂·2H₂O的相对分子质量是244。
回答下列问题：
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为______________________________________________
（2）用H₂还原SiCl₄蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________
（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为_______________(滤液温度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^－38)。
（5）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（6）BaCl₂滤液经___________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O

下列说法不正确的是（　　）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是

A. CD>AB>EF   B. AB>EF>CD
C. AB>CD>EF    D. EF>AB>CD

金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是

A．4

B．3

C．2

D．1

X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是

A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2

B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体

D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

下列对sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A．sp杂化轨道的夹角最大	B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大	D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个

B．18个

C．24个

D．14个

某强酸性溶液X中可能含有Fe^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是

A．气体A是NO2

B．X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成

C．用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价氮的化合物。
Ⅱ．FeSO₄ + NOFe(NO)SO₄(棕色)　ΔH＜0。
Ⅲ．NO₂和NO都能被酸性KMnO₄溶液氧化吸收。
甲按照如图所示的实验装置进行实验：

实验操作和现象记录如表所示：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞	无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余

 
请回答下列问题：
① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________
② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________________
③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________________，请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。
④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____________________________，证明有NO生成的实验现象是________________________________________________

研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是_____________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂________、_______性质。
（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。___________
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀   不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应方程式有：_________________________________________________________________________________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及   时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑   浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是_____________

A．CO₂ B．NH₃ C．O₃ D．N₂ E．NO₂
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气， 缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①检验洗涤已经干净的实验操作是_________________________________________________。
②试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。________________________________________________