多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：
① 常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂·2H₂O的相对分子质量是244。
回答下列问题：
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为______________________________________________
（2）用H₂还原SiCl₄蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________
（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为_______________(滤液温度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^－38)。
（5）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（6）BaCl₂滤液经___________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O