如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

（1）流程中操作A的名称______。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为______，反应基本类型为______反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑。
③“碳化”步骤：CO₂+2NH₃+H₂O+CaCl₂=CaCO₃↓+2 NH₄Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为______，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是______。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H₂O、CO₂和NH₃之外，还有______。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

①搅拌的作用是______。
②制备CaCl₂溶液时需要对装置加热，主要作用是______。
A、加快反应速率    B、促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO₂和NH₃在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO₃时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是______。
④浸取一步中NH₄Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl₂溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH₄Cl的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解（g）	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 
如果用200g80℃时NH₄Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，充分反应后得到CaCl₂的质量为__。（写出计算过程，保留一位小数。）

化学兴趣小组用蜡烛进行了下列实验。

（1）写出标号仪器名称a_____，b_____。
（2）实验1是证明蜡烛中含有_____元素。
（3）实验2中，如果装置不漏气，则电子秤的示数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）实验3中，若B中蜡烛燃烧更旺，A中反应化学方程式为_____；若B中蜡烛熄灭，则A中反应的化学方程式为_____，从灭火原理看蜡烛熄灭的原因是_____。

如图是测定某赤铁矿粉中Fe₂O₃质量分数的实验装置：

（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H₂C₂O₄ ＝CO₂↑+CO↑+H₂O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是_____。
（2）C装置的作用是_____，D装置中药品的名称是_____，E装置中发生反应的化学方程式为_____，F处将尾气燃烧掉的目的是_____。
（3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？_____。
（4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____。

玻璃管质量	玻璃管和药品反应前质量	玻璃管和药品反应后质量
71.8g	81.8g	79.4克

 
（5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是_____。

日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（　　）

A．用胶带粘合破损书画

B．用汽油清洗衣服油污

C．用钢丝球擦除锅底的炭黑

D．用白醋泡制软皮鸡蛋

已知：在650℃时，CuSO₄分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu₂O+O₂↑，现将16gCuSO₄高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（　　）

A．剩余固体为混合物

B．产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13

C．剩余固体中含6.4g铜元素

D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O₂ 8CO₂+10H₂O．燃料X的化学式为（　　）

A．C4H10

B．CH3OH

C．C3H8

D．C2H5OH

下列物质由离子构成的是（　　）

A．氯化钠

B．干冰

C．铜

D．氦气

下列化学用语书写正确的是（　　）

A．两个氢原子：H2	B．纯碱：NaHCO3
C．硝酸根离子NO3﹣	D．+2价的铜元素：Cu2+

芒果中含有芒果苷（化学式为C₁₉H₁₈O₁₁）。下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）

A．由三种元素组成

B．芒果苷的相对分子质量为422g

C．质量分数最大的是碳元素

D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11

如图是一种利用二氧化碳生产甲醇的反应微观示意图（条件省略， 表示碳原子，表示氧原子， 表示氢原子）：

根据图，下列说法正确的是（　　）

A．反应中共有三种分子

B．反应中共有三种氧化物

C．反应前后各元素化合价均不变

D．甲醇是有机化合物

人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF₂），MgF₂中F元素的化合价是

A．-2

B．-1

C．+1

D．+2

下列说法不正确的是（　　）

A．可以用Al（OH）3治疗胃酸过多

B．因为氮气化学性质稳定，可用于制氮肥

C．可以用燃烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料

D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．金属锌加入稀盐酸中，产生大量气泡

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀

下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是

A．氯化镁

B．氯化银

C．氯化亚铁

D．氯化锌

下列物质加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

A．高锰酸钾

B．食盐

C．碳酸钙

D．植物油

下列实验中所用的试剂或操作都正确的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或操作
A	验证柠檬酸具有酸性	取少量的溶液，滴加无色酚酞
B	从KCl与MnO2的混合物中提纯MnO2	溶解、过滤、蒸发结晶
C	除去CO2中混有的HCl气体	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	鉴别NaCl和NaOH固体	取少量固体加水溶解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

配制20g 10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是（　　）

A．称氯化钠	B．量水
C．溶解	D．装瓶

下列物质可用作钾肥的是（　　）

A．（NH4）3PO4

B．NH4HCO3

C．KCl

D．Na2SO4

稀硫酸具有酸的通性是因为含有（　　）

A．氢元素

B．氢离子

C．硫酸根离子

D．水

今年的扬州烟花三月旅游节在江都举行，下列做法不利于保护江都良好生态环境的是（　　）

A．城市污水集中处理	B．出行乘坐电动公交车
C．焚烧垃圾美化环境	D．植树护绿净化空气

垃圾分类回收，不仅可以保护环境，也能节约资源。废旧报纸属于（　　）

A．	B．
C．	D．

下列图形或图像能正确反映相关关系的是（  ）

A．表示中和反应与复分解反应的关系

B．表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系

C．表示硝酸铵中各元素的质量分数

D．表示电解水时生成氢气和氧气的质量比

KNO₃与NH₄Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A．常温下，NH4Cl易溶于水

B．t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D．两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出

水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）自然界中的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）_____。电解水时，该微粒本身_____（填“发生”或“不发生”）改变。
（3）化学实验室中，用到水的地方很多：
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_____。
A 做结晶实验后的硝酸钾晶体    B 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C 做溶解实验后留下的植物油    D 氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是_____。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____。
（4）水是生命之源，如表是某饮用矿泉水标签的一部分：
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是_____（填“单质”或“元素”）。

水质主要成分（mg/L）
钾	0.5﹣2.5	钠	15﹣200
钙	5﹣50	镁	3﹣30
溶解性总物质	200﹣600	pH	7.0﹣8.5

 
②该矿泉水呈弱_____（填“酸”或“碱”）性。
（5）人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为_____，C₆H₁₂O₆中C、H、O元素质量比为_____。
（6）水污染加重了水资源的短缺。
①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是_____，不属于有机高分子化合物的是_____。
③下列不会导致水体污染的是_____。
A 家庭生活污水直接排入河流中
B 农田里的化肥随雨水流入河流中
C 山洪爆发导致大量泥沙进入河流

能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。
（1）下列能源属于不可再生能源的是：__。
A氢能 B石油 C太阳能 D风能
（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：__。
A二氧化碳 B粉尘 C一氧化碳 D氮氧化物
燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为__。
（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。
①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将__能转化为电能，反应的化学方程式是__。
②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：

金属	密度（g/cm3）	金属离子毒性	元素在地壳中的含量
铝	2.69	无	7.45%
铅	11.3	有	0.0016%

 
根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是__（举出一点）。
③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为__材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是__。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为__。