如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

（1）流程中操作A的名称______。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为______，反应基本类型为______反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑。
③“碳化”步骤：CO₂+2NH₃+H₂O+CaCl₂=CaCO₃↓+2 NH₄Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为______，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是______。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H₂O、CO₂和NH₃之外，还有______。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

①搅拌的作用是______。
②制备CaCl₂溶液时需要对装置加热，主要作用是______。
A、加快反应速率    B、促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO₂和NH₃在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO₃时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是______。
④浸取一步中NH₄Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl₂溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH₄Cl的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解（g）	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 
如果用200g80℃时NH₄Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，充分反应后得到CaCl₂的质量为__。（写出计算过程，保留一位小数。）