1.科学探究题- (共1题)
1.
“国庆”假期，小周对“活泼金属与硫酸溶液反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与硫酸溶液的质量分数有关；
b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关。
（设计并实验）小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验：
（1）小周用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从_____管通入。（填e或f或g）
（2）（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸溶液与锌反应快慢的影响，可以选择的实验编号是_____。
（得出结论）……
（反思与评价）你认为本实验设计存在哪些不足之处_____。
（提出问题）活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与硫酸溶液的质量分数有关；
b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关。
（设计并实验）小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验：
| 实验编号 | 硫酸溶液的质量分数（均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 5% | 锌粒 | 15.6 |
| ② | 5% | 锌片 | 25.9 |
| ③ | 10% | 锌粒 | 32.7 |
| ④ | 10% | 锌片 | 40.9 |
（1）小周用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从_____管通入。（填e或f或g）
（2）（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸溶液与锌反应快慢的影响，可以选择的实验编号是_____。
（得出结论）……
（反思与评价）你认为本实验设计存在哪些不足之处_____。
2.单选题- (共5题)
3.填空题- (共1题)
7.
“温州鱼丸”是我市传统名点，被评为“中华名小吃”。
（1）“温州鱼丸”以新鲜的鮸鱼肉为主料，其富含的营养素主要是_____。
（2）温州鱼丸大多为手工制作，形状不一，这说明力能_____。（填写力的作用效果）
（3）鱼丸汤中往往加入米醋等调味品，米醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸中碳、氢元素质量比为_____。
（1）“温州鱼丸”以新鲜的鮸鱼肉为主料，其富含的营养素主要是_____。
（2）温州鱼丸大多为手工制作，形状不一，这说明力能_____。（填写力的作用效果）
（3）鱼丸汤中往往加入米醋等调味品，米醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸中碳、氢元素质量比为_____。
4.实验题- (共4题)
8.
“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：
（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_____，实验结束后发现铜片变黑了，写出黑色物质的化学式_____。
（2）一段时间后，观察到实验B试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是_____。
（3）实验C能证明CO2能与NaOH溶液发生反应的证据是_____。
（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_____，实验结束后发现铜片变黑了，写出黑色物质的化学式_____。
（2）一段时间后，观察到实验B试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是_____。
（3）实验C能证明CO2能与NaOH溶液发生反应的证据是_____。
9.
金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：
（1）在甲实验②号试管中能观察到的实验现象是_____。
（2）将甲实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后对烧杯中的物质进行过滤，滤液中的溶质一定有_____。
（3）若要验证铝、铁、铜金属活动性顺序，还可以用一种试剂直接与上述金属反应就能达到目的，该试剂可以是_____。
（1）在甲实验②号试管中能观察到的实验现象是_____。
（2）将甲实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后对烧杯中的物质进行过滤，滤液中的溶质一定有_____。
（3）若要验证铝、铁、铜金属活动性顺序，还可以用一种试剂直接与上述金属反应就能达到目的，该试剂可以是_____。
10.
小周在适宜的条件下，利用 KNO3晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液，配制一定溶质质量分数的 KNO3溶液。取 40克 KNO3 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示：
（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有_____。（填烧杯序号）
（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）____________。
（3）已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有_____。
A 所用 KNO3晶体混有少量泥沙 B 配制过程中环境温度升高
C 用砝码生锈的天平称取 40克K NO3晶体 D 溶解时没有用玻璃棒搅拌
（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有_____。（填烧杯序号）
（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）____________。
（3）已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有_____。
A 所用 KNO3晶体混有少量泥沙 B 配制过程中环境温度升高
C 用砝码生锈的天平称取 40克K NO3晶体 D 溶解时没有用玻璃棒搅拌
11.
有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小周将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值（实验装置放置于隔热良好的环境），记录数据见下表。
反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。（写化学式）
（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。_____________（计算结果精确至0.1%）
（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。
| 编号 | 稀硫酸（%） | NaOH溶液（%） | 温度变化/．C |
| 1 | 9.8 | 4.0 | 3.8 |
| 2 | 9.8 | 8.0 | 7.6 |
| 3 | 19.6 | 16.0 | 15.2 |
反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。（写化学式）
（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。_____________（计算结果精确至0.1%）
（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
单选题:(5道)
填空题:(1道)
实验题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0