1.简答题- (共4题)
1.
写出下列化学反应方程式
（1）高温煅烧石灰石_____。
（2）稀硫酸与铁锈反应_____。
（3）铜和硝酸银溶液_____。
（4）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合共热_____。
（5）小苏打中加入稀盐酸_____。
（1）高温煅烧石灰石_____。
（2）稀硫酸与铁锈反应_____。
（3）铜和硝酸银溶液_____。
（4）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合共热_____。
（5）小苏打中加入稀盐酸_____。
2.
物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。
（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。
（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。
（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。
（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。
3.
2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。
（1）“天宫一号”资源舱舱段用铝﹣锂合金代替传统材料。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_____。
（2）字航员在太空站生活，必须更加注意合理膳食，保障身体健康。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，宇航员每天至少要补充60mg的维生素
A 青菜 B 鸡蛋 C 牛肉 D 苹果
②人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_____（填字母）。
A 葡萄糖 B 氨基酸 C 高级脂肪酸 D 维生素
（1）“天宫一号”资源舱舱段用铝﹣锂合金代替传统材料。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_____。
（2）字航员在太空站生活，必须更加注意合理膳食，保障身体健康。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，宇航员每天至少要补充60mg的维生素
| A．下列物质含有丰富维生素C的是_____（填字母）。 |
②人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_____（填字母）。
A 葡萄糖 B 氨基酸 C 高级脂肪酸 D 维生素
4.
某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们用泥料进行了如下实验：
（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_____。
（2）过滤后，用pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用
B 将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸湿润后放在表面皿上
D 用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干
（3）取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_____。
（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_____。
（2）过滤后，用pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用
B 将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸湿润后放在表面皿上
D 用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干
（3）取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_____。
2.计算题- (共1题)
5.
某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了如下实验：
（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。
①第一步：关于溶液的配制和保存
首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带_____塞的细口瓶中，备用。其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请列式计算所需水的体积_____。
硫酸
化学式H2SO4
相对分子质量98
质量分数98%
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性!
②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：
其中实验组别为_____（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是_____。
（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。计算：
①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）
②已知：20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是_____。
（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。
①第一步：关于溶液的配制和保存
首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带_____塞的细口瓶中，备用。其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请列式计算所需水的体积_____。
硫酸
化学式H2SO4
相对分子质量98
质量分数98%
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性!
②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 加入稀硫酸的体积 （V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
| 溶液温度上升 （△t）/℃ | 4.8 | 8.4 | 11.2 | 11.1 | 13.1 | 11.4 | 10.2 | 9.2 |
其中实验组别为_____（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是_____。
（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。计算：
①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）
②已知：20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是_____。
3.流程题- (共1题)
6.
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：
SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。
（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。
反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：
SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。
（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。
4.单选题- (共25题)
7.
下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
| A．Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）3 | B．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2 |
| C．S→SO3→H2SO4 | D．CO2→O2→CO |
10.
中国是最早发明火药的国家。据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应说法正确的是（ ）
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应说法正确的是（ ）| A．反应前后元素的化合价都发生了改变 |
| B．该反应中没有氧气参加，不属于燃烧 |
| C．反应生成大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸 |
| D．反应物和生成物中均有单质和化合物，属于置换反应 |
12.
食物经长时间煎炸后产生丙烯酰胺（化学式C3H5NO）等有毒物质，下列有关丙烯酰胺的说法正确的是
| A．丙烯酰胺的相对分子质量为71g |
| B．丙烯酰胺中氢元素质量分数最小 |
| C．丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧等原子构成 |
| D．丙烯酰胺中碳、氢元素的个数之比为3：5 |
13.
分类是学习和研究化学的常用方法。下列对有关物质的分类错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 不同类物质 | 余下物质类别 |
| A | 干冰、白酒、加碘盐、食醋 | 干冰 | 混合物 |
| B | Ca（OH）2、H2O、NaOH、K2CO3 | H2O | 碱 |
| C | KCl、NH4Cl、NaHCO3、氨水 | 氨水 | 盐 |
| D | 甲烷、乙醇、石墨、葡萄糖 | 石墨 | 有机化合物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列关于空气的说法正确的是（ ）
| A．空气是一种十分重要的天然资源 |
| B．少量有害物质进入空气中，空气即被污染 |
| C．工业上利用沸点不同，从空气中分解出氧气 |
| D．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21% |
B. 
D. 
17.
下列实验操作正确的是（ ）
| A．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜” |
| B．将块状石灰石垂直投入竖直放置的试管中 |
| C．加热试管中的溶液时，试管口应略向下倾斜 |
| D．排水法收集气体时，当导管口有气泡冒出时立即收集 |
18.
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（ ）
| A．循环过程中没有发生化学反应 |
| B．该转化系统中水可以循环使用 |
| C．光电转换器中电能转化为光能 |
| D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程 |
19.
做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。则下列说法正确的是（ ）
| A．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭 |
| B．在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子 |
| C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变 |
| D．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子 |
20.
下列关于蒸发操作的说法正确的是（ ）
| A．蒸发皿不能直接放在酒精灯上加热 |
| B．当蒸发皿出现少量固体时，必须立即停止加热 |
| C．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体主要目的是加快蒸发 |
| D．蒸发时，蒸发皿中的液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二 |
22.
下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是
| A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 |
| B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 |
| C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上 |
| D．取用规格为50ml的量筒量取47ml水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 |
23.
鉴别下列各组物质，能达到目的是（ ）
| A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色 |
| B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解 |
| C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少 |
| D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味 |
24.
推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）
| A．两种物质相互反应生成盐和水，则该反应一定属于中和反应 |
| B．溶液中如果有溶质析出，则此溶液中该溶质的质量分数一定减小 |
| C．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸盐 |
| D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 |
25.
下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
| | 物质（括号内为杂质） | 所用试剂 | 主要实验操作 |
| A | Na2CO3（NaCl） | 水 | 溶解、过滤 |
| B | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| C | KCl （NaOH） | 盐酸 | 溶解、蒸发结晶 |
| D | CO（CO2） | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
26.
化学实验对于学习化学十分重要，下列对相关实验现象的描述正确的是（ ）
| A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为红色 |
| B．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 |
| C．将铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，得到了氧化铜固体 |
| D．聚氯乙烯在空气中灼烧，不会产生刺激性气味气体 |
27.
下列实验方案错误的是（ ）
| A．通过用磁铁吸引区别粉末状的铁和四氧化三铁 |
| B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离NaCl和泥沙 |
| C．通过观察在空气中的变化区别氢氧化钠和氢氧化钙固体 |
| D．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体 |
28.
下列叙述正确的是（ ）
| A．用石灰乳和硫酸铜溶液混合可配制农药波尔多液 |
| B．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，瓶口均有白雾 |
| C．人体中缺少钙、铁、碘等微量元素可能导致疾病 |
| D．用熟石灰、草木灰、烧碱等均可以改良酸性土壤 |
5.填空题- (共1题)
32.
化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。
（2）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。
（3）利用高温可以给餐具杀菌消毒，其中的化学原理是_____。
（4）工业炼铁的主要设备的名称是_____。
（5）活性炭可以除去水中的部分杂质，这是因为活性炭具有_____性。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。
（2）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。
（3）利用高温可以给餐具杀菌消毒，其中的化学原理是_____。
（4）工业炼铁的主要设备的名称是_____。
（5）活性炭可以除去水中的部分杂质，这是因为活性炭具有_____性。
6.实验题- (共1题)
33.
结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_________________________________________，若用B装置制取气体，为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_____________________。
（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_________________________________________。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为_________________________________________；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_________________________________________。
（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_________________________________________，若用B装置制取气体，为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_____________________。
（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_________________________________________。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为_________________________________________；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(25道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：23
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：1