1.流程题- (共1题)
1.
氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。CuC1的制备流程如下：
（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；
（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3↑，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。
（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；
（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3↑，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。
2.计算题- (共1题)
2.
实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：
请计算：
（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
| 加入样品 的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 电子天平 的示数/g | 163.9 | 167.8 | 171.7 | 175.6 | 180.6 | 185.6 |
请计算：
（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。
3.推断题- (共1题)
3.
A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的化学拼图，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
（1）单质A不可能是_____（填序号）；
A Mg B Fe C Ag D Zn
（2）若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的基本类型是_____；
（3）若C为碳酸钠：①C与D反应的化学方程式为_____，②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有_____种。
（1）单质A不可能是_____（填序号）；
A Mg B Fe C Ag D Zn
（2）若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的基本类型是_____；
（3）若C为碳酸钠：①C与D反应的化学方程式为_____，②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有_____种。
4.科学探究题- (共1题)
4.
某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
（查阅资料）
ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（进行实验、分析解释、获得结论）
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。
(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。
(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。
（反思与评价）
(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
（查阅资料）
ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（进行实验、分析解释、获得结论）
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
| 试管 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验 |  |  |  |  |
| 现象 | 2天后，铁钉表面出现红色 | 1天后，铁钉表面出现红色 | 1天后，铁钉表面出现红色 | 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 |
(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。
(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
| Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 | 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 |
| Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
| Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 |
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。
(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。
（反思与评价）
(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。
5.单选题- (共17题)
5.
下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
| A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 |
| B．转化观：氢气和水在一定条件下可相互转化 |
| C．守恒观：通过化学方法可以把水直接变成油 |
| D．结构观：水分子和过氧化氢分子相似，其化学性质相似 |
6.
一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法错误的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量（g） | 15 | 15 | 25 | 20 |
| 反应后的质量（g） | 0 | 10 | x | y |
| A．x+y＝65 |
| B．当y≤20时，该反应为化合反应 |
| C．物质C一定是反应物 |
| D．参加反应的A和B的质量之比为3：1 |
8.
下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）
| A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ |
| B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、 |
| C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣ |
| D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ |
12.
以下说法中正确的是（ ）
| A．有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 |
| B．在氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电 |
| C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 |
| D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 |
13.
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
| A．废旧电池的分类回收有利于保护环境 |
| B．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 |
| C．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物 |
| D．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 |
14.
下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
| A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 |
| B．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 |
| C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体 |
15.
将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（ ）
| A．滤渣一定为Ag、Fe |
| B．滤液中最多含有两种溶质 |
| C．反应前后金属固体的质量可能不变 |
| D．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀 |
16.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 |
| B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% |
| C．将130g 20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g |
| D．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液 |
17.
下面对有关实验的设计与解释，不合理的是()
| 选项 | 实验内容 | 试剂与方法 | 结论与解释 |
| A | 分离CaCO3和CaO | 加水溶解、过滤 | CaO溶于水 |
| B | 除去BaSO4中的BaCO3 | 加稀盐酸、过滤 | BaCO3溶于稀盐酸 |
| C | 鉴别NaOH、Na2SO4溶液 | 滴加酚酞试液 | NaOH溶液显碱性 |
| D | 检验溶液中的Mg2＋ | 滴加NaOH | Mg(OH)2不溶于水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
加热液体
固体取用
熄灭酒精灯
检查装置气密性6.填空题- (共4题)
22.
化学与生活息息相关。
（1）“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。碳酸氢钠俗称_____。加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为_____。
（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。
①隔绝氧气
②降低温度
③隔离可燃物
（3）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。
（1）“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。碳酸氢钠俗称_____。加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为_____。
（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。
①隔绝氧气
②降低温度
③隔离可燃物
（3）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。
23.
人类的日常生活和生产离不开水。
（1）饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。生活中可通过_____方法来降低水的硬度。在实验室里常用_____来测定水的酸碱度；
（2）如图为某种污水处理流程示意图。水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____。消毒处理属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，证明此水样为混合物简单的方法是_____（写出操作、现象）
（3）极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是_____（填字母序号）
A 氧元素的化合价发生了改变
B 微粒的构成发生了改变
C 微粒的化学性质发生了改变
D 微粒的电子数发生了改变
（1）饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。生活中可通过_____方法来降低水的硬度。在实验室里常用_____来测定水的酸碱度；
（2）如图为某种污水处理流程示意图。水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____。消毒处理属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，证明此水样为混合物简单的方法是_____（写出操作、现象）
（3）极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是_____（填字母序号）
A 氧元素的化合价发生了改变
B 微粒的构成发生了改变
C 微粒的化学性质发生了改变
D 微粒的电子数发生了改变
24.
用化学用语填空
（1）2个氮分子_____；
（2）3个碳酸根离子_____；
（3）醋酸的化学式_____；
（4）由60个碳原子构成的分子_____；
（5）氨气中氮元素的化合价_____；
（1）2个氮分子_____；
（2）3个碳酸根离子_____；
（3）醋酸的化学式_____；
（4）由60个碳原子构成的分子_____；
（5）氨气中氮元素的化合价_____；
25.
如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题。
（1）A、B、C、D四种粒子，共表示_____种元素。
（2）D在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。
（4）以上四种粒子中B属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）钛元素的相对原子质量是_____。
（1）A、B、C、D四种粒子，共表示_____种元素。
（2）D在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。
（4）以上四种粒子中B属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）钛元素的相对原子质量是_____。
7.实验题- (共2题)
26.
课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。（注：金属板上白磷足量）回答下列问题：
（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；
（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____。
（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；
（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____。
体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是_____。试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(17道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2