如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）温度为_______时，a、c两种物质的溶解度相同。
（2）将t₂℃时a物质的饱和溶液30.0g稀释成10%的溶液，需加水___g；完成该实验需要的仪器是_____________。
（3）下列说法正确的是______。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是a>b>c
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
D 若b物质中混有少量a物质，提纯b物质应该采用的方法是蒸发结晶
E 将t₂℃ 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c

为了测定一瓶硫酸铜溶液中的溶质质量分数，取出50.0克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16.0％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请回答下列问题：

（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。（精确到0.1%）

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是____________；
（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_________（若有多个反应，写出一个即可）；
（3）样品中一定不含有的物质是___________（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是__________；
（4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。

下列物质属于氧化物的是（    ）

A．五氧化二磷

B．氧气

C．氯酸钾

D．氯化钾

下列化学用语及结构正确的是（    ）

A．3个铁离子：3Fe2+	B．氦气：He2
C．4个氢原子：4H	D．氯离子的结构示意图：

下列实验操作正确的是（   ）

A．测定溶液酸碱度	B．排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中燃烧	D．稀释浓硫酸

化学概念在逻辑上存在如下关系

下列对概念间相互关系的说法正确的是（    ）

A．纯净物与化合物属于包含关系

B．化合反应和氧化反应属于包含关系

C．饱和溶液和浓溶液属于包含关系

D．中和反应与复分解反应属于交叉关系

下列说法正确的个数有( )
①利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水
②用熟石灰可以鉴别硫酸铵和氯化铵
③能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
④化学反应前后，原子的种类和数目、分子数目都不变
⑤向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
⑥要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入过量的氯化钙溶液然后过滤
⑦将空气依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网，可得到干燥纯净的氮气；

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

如图所示转化关系涉及的均为初中化学常见的物质和反应，部分反应条件已略去。下列说法中错误的是

A．若D是碳，则A可以是氧化铜

B．若D是纯碱，则A可以是氢氧化钙

C．若A是甲烷，则D可以是过氧化氢

D．若A是碳酸钙，则D可以是一氧化碳

某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。依据相关实验现象，得出如下结论：
①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
②样品中一定含有C粉和CuO粉末
③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同
④滤渣中一定含有C粉和Cu
⑤滤液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄，可能含有CuSO₄
其中正确的是

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②③④

下列说法正确的是（ ）

A．合金、羊毛、塑料都属于有机合成材料	B．硝酸铵、碳酸钾、硝酸钾都属于复合肥料
C．一氧化碳、甲烷、酒精都属于有机化合物	D．糖类、脂肪、蛋白质都能为人体提供能量

用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。

（1）设计B、D的目的是_____；对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。
（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是______ （填字母序号）。

（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____ （填字母）。
A 燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B 电器着火，立即用水浇灭
C 点燃氢气前，先检验气体纯度   D 住房着火，立即打开所有门窗

已知草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H₂C₂O₄•3H₂O CO₂ ↑₊ CO ↑₊ 4H₂O。工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体制备一氧化碳，通过如下装置测定铁红中铁元素的质量分数。（装置气密性良好，试剂均足量。）

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)

（2）写出D装置中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________。
（3）称取质量为m的铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①反应结束后D中得到Fe粉的质量x，则x的取值范围为____________（用m的代数式表示）。
②若充分反应后，称得E装置增重n，则此铁红中铁的质量分数是_________（用m、n的代数式表示）。
（4）关于该实验，下列说法正确的是_____________。
①进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂分别是浓硫酸和澄清石灰水
②对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用都是防止爆炸
③装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置E中
④实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置
⑤若没有装置C，则测定的铁元素的质量分数会偏大