已知草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H₂C₂O₄•3H₂O CO₂ ↑₊ CO ↑₊ 4H₂O。工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体制备一氧化碳，通过如下装置测定铁红中铁元素的质量分数。（装置气密性良好，试剂均足量。）

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)

（2）写出D装置中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________。
（3）称取质量为m的铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①反应结束后D中得到Fe粉的质量x，则x的取值范围为____________（用m的代数式表示）。
②若充分反应后，称得E装置增重n，则此铁红中铁的质量分数是_________（用m、n的代数式表示）。
（4）关于该实验，下列说法正确的是_____________。
①进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂分别是浓硫酸和澄清石灰水
②对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用都是防止爆炸
③装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置E中
④实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置
⑤若没有装置C，则测定的铁元素的质量分数会偏大