如图是命题老师智能手机的屏幕解锁图形，好像有点简单哦。若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。

图中“一”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：
（1）C、D的化学式分别为______、______。两种物质发生反应的实验现象是______。
（2）A与B反应的化学方程式为______； E与F反应的化学方程式为______。
（3）若要用实验的方法证明F和G两种物质能发生化学反应，可选用的试剂为______。

最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO₄+2H₂O==Pb+PbO₂+2X，则X的化学式为（  ）

A．SO2

B．SO3

C．H2SO3

D．H2SO4

下列一定属于纯净物的是（　　）

A．由同种分子构成的物质	B．由不同种分子构成的物质
C．由同种元素组成的物质	D．由不同种元素组成的物质

如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A. ②③属于同种元素   B. ②④的化学性质相同
C. ②的符号为Al⁺³ D. ①③形成的化合物是MgF₂

工业上主要采用分离液态空气的方法制取氧气。这种方法主要利用了氮气和氧气的（　　）

A．化学性质不同

B．溶解性不同

C．沸点不同

D．密度不同

下列说法错误的是（　　）

A．图1活性炭的主要作用是吸附和过滤

B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性

C．图2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率

D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作

下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（   ）
A. 食盐     B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠

下列基本实验操作正确的是（　　）

A．检查气密性	B．配制氯化钠溶液
C．测试某溶液的酸碱度	D．稀释浓硫酸

下列溶液的pH最小的是（　　）

A．使石蕊试液显蓝色的溶液	B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液	D．使酚酞试液显红色的溶液

用燃气灶炒菜时，关闭燃气灶的开关火立即熄灭，其中灭火的原理是（　　）

A．隔离可燃物

B．降低燃气的着火点

C．隔绝空气或氧气

D．降低温度到可燃物的着火点以下

将“泡腾片”放入水中,有无色气体产生。小红同学建议,可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳,这个环节属于科学探究中的（　　）

A．提出假设

B．交流评价

C．设计实验

D．作出结论

只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄三种溶液。该试剂是（　　）

A．KCl溶液

B．溶液

C．NaOH溶液

D．溶液

金属的活动性如图所示。

①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是______。
②根据图示活动性顺序，下列说法正确的是______。
a．金属A一定能与C盐溶液反应，置换出金属C
b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少
c．金属C一定不能发生置换反应
d．制取相同质量的氢气所用金属A的质量一定小于金属B

平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟“表演中滑冰的“熊猫”木偶（如图1）惊艳亮相。

（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝合金属于______材料。
（2）2022年张家口与北京共同举办冬奥会。由于气候的原因，在本届冬奥会中将大量使用到造雪设备。造雪机是让水在-15℃的蒸发器上结成冰，再通过冷却的空气输送到滑雪道。水结成冰属于______变化，请从微观的角度分析这种变化的特征是______。
（3）为能在2022冬奥会创造绿色清新的环境，可将煤转化为可燃性气体--水煤气，这样可以减少污染，同时提高煤的利用率其主要反应的微观示意图如图2：
①该反应的基本反应类型为______，若生成的水煤气中含有氢气2kg，则含有一氧化碳的质量为______kg。
②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇（CH₃OH）•下列关于甲醇的说法中正确的是______。
A 由6个原子构成 B 碳元素所占质量分数为37.5%
C 分子中碳、氢原子个数比为1：4   D 氢、氧元素的质量比为1：4

某化学小组的同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验，请按题中要求回答问题：
（1）A、B中为饱和溶液的是______（填序号）

（2）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	高锰酸钾	2.8	4.3	6.4	9.0	12.6	18.0	22.1

 
①我们经常说“高锰酸钾易溶于水”，这句话是否正确？请说明理由______。
②将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“=”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
（3）如图是某气体在水中的溶解度曲线，根据图1所示可以得出影响气体溶解度的因素有______，若图中t₂对应的温度为40℃，则t₁对应的温度______40℃（填“＞““＜“或“=”）

溶液的酸碱度如图所示。

在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pH______7（填标号）。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定

金属及金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答；
（1）铜是一种常见的金属。根据铜的性质，写出金属铜的重要用途______（答一点即可）。
（2）某同学设计了如图1所示的实验

①图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为______。
②趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化并振荡集气瓶，出现的现象是______。
③实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为______。
（3）探究铜生锈的条件
铜器在潮湿空气中会与多种物质慢慢发生反应，表面生成一层铜绿化学式是[Cu₂（OH）₂CO₃]．根据铜绿的化学式及质量守恒定律，可以推断出铜生锈一定有空气中的______参加了反应。为了进一步证明空气中还有哪些重要物质参与了铜的生锈，同学们设计了如图2中A、B两个对比实验，请你帮助他们完成实验设计并注明实验现象（语言叙述或简要说明均可）
实验现象______；
（4）实验室可利用碱式碳酸铜制备氧化铜，并进行炭粉还原氧化铜的实验。
（实验一）制备氧化铜并检验产物，装置如图3所示（省略夹持仪器）

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

 
①B中发生反应的化学方程式为______。
②A的作用是吸收空气中的______，防止对产物检验造成干扰。
③选择t₃时停止加热的理由是______。
（实验二）一定量炭粉还原实验一中制得的氧化铜并检验产物，装置如图4所示。
④反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是______，因此，结束实验正确的操作是______。
⑤若实验一中省略步骤三，对实验二中反应产物判断可能产生的影响及其原因是______。