金属及金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答；
（1）铜是一种常见的金属。根据铜的性质，写出金属铜的重要用途______（答一点即可）。
（2）某同学设计了如图1所示的实验

①图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为______。
②趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化并振荡集气瓶，出现的现象是______。
③实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为______。
（3）探究铜生锈的条件
铜器在潮湿空气中会与多种物质慢慢发生反应，表面生成一层铜绿化学式是[Cu₂（OH）₂CO₃]．根据铜绿的化学式及质量守恒定律，可以推断出铜生锈一定有空气中的______参加了反应。为了进一步证明空气中还有哪些重要物质参与了铜的生锈，同学们设计了如图2中A、B两个对比实验，请你帮助他们完成实验设计并注明实验现象（语言叙述或简要说明均可）
实验现象______；
（4）实验室可利用碱式碳酸铜制备氧化铜，并进行炭粉还原氧化铜的实验。
（实验一）制备氧化铜并检验产物，装置如图3所示（省略夹持仪器）

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

 
①B中发生反应的化学方程式为______。
②A的作用是吸收空气中的______，防止对产物检验造成干扰。
③选择t₃时停止加热的理由是______。
（实验二）一定量炭粉还原实验一中制得的氧化铜并检验产物，装置如图4所示。
④反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是______，因此，结束实验正确的操作是______。
⑤若实验一中省略步骤三，对实验二中反应产物判断可能产生的影响及其原因是______。