镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
(1)工业上利用镓与NH₃在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H₂时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_________。
(2)在密闭容器中充入一定量的Ga与NH₃发生反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示。

①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K_A_____K_C，(填“<”、“=”或“>”)，理由是___________________。
②在T₁和P₆条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H₂
的浓度随反应时间的变化如下图所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为___________(仅改变温度或压强中的一种）。

(3)气相平衡中用组分的平衡分压（P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作
K_p)，用含P₆的式子表示B点的K_p=_____________。
(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn^2＋＜Ga^3＋＜Fe^2＋＜Cu^2＋。则电解精炼镓时阳极泥的成分是_____。
②镓在阳极溶解生成的Ga^3＋与NaOH溶液反应生成GaO₂^—，该反应的离子方程式为______GaO₂^— 在阴极放电的电极反应式是_______________。

(1)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。
 
(2)如图所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。（填化学式）
(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的熔点比SiO₂晶体____(填“高”或“低”)
(4)化合物(CH₃)₃N与盐酸反应生成[(CH₃)₃NH]^＋,该过程新生成的化学键为______(填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。
(5)碳可以形成多种有机化合物，下如图所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。
③分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。该嘌呤和吡咯中都含有大π键，请问:该吡啶中的大π键可表示为________。
④吡咯结构中N原子的杂化方式为_________。
（6）碳可以形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是__________
A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化    
C.原子间成键方式改变    D.分子的熔沸点变大
② 干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰 _______冰。（填“＞”、“＜”或“＝”）
③H₂CO₃和H₃PO₄相比较酸性的强弱：H₂CO₃_______ H₃PO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为__。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）___。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸浸出钴的主要原因是____________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_______。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是________。
（5）仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO₃ +C₂O₄^2-＝ CoC₂O₄ +CO₃^2-将CoCO₃转化为CoC₂O₄? ____(填“能”或“不能”），说明理由：__________________ [已知Ksp(CoCO₃) =1.4×10^-13, Ksp (CoC₂O₄) =6.3×10^-8]。
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl₂·6H₂O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是___。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．64g CaC2中含有的共用电子对数为3NA

B．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

D．1L0.01mol•L-1 KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C8H8O3

B．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2

下列实验操作不能达到预期实验目的的是     

	实验目的	实验操作
A	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和Na2CO3溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
D	比较I2在H2O和CCl4中的溶解度	向I2水中加入CCl4，振荡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是

A．2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应

B．棉、麻、桑蚕丝均是天然有机高分子材料

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可

D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
[背景素材]Ⅰ.NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O
Ⅱ. Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂， 2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O，S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
[制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

（1）仪器X的名称是________________。
（2）装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为__________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO) ________n(NO₂)(填“>”或“<”)。
[制备Ca(NO₂)₂] 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如图。

[测定Ca(NO₂)₂的纯度]丙组同学测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸  b.c₁ mol·L^-1的KI溶液   c.淀粉溶液   d. c₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液   e. c₃ mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液
（3）利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________
（4）利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________，然后滴加稀硫酸，用c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液__________，读取消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复以上操作3 次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V mL，则Ca(NO₂)₂纯度的表达式为__________。