1.综合题- (共2题)
1.
镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
(1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_________。
(2)在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示。

①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA_____KC,(填“<”、“=”或“>”),理由是___________________。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2
的浓度随反应时间的变化如下图所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为___________(仅改变温度或压强中的一种)。

(3)气相平衡中用组分的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作
Kp),用含P6的式子表示B点的Kp=_____________。
(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。则电解精炼镓时阳极泥的成分是_____。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2—,该反应的离子方程式为______GaO2— 在阴极放电的电极反应式是_______________。
(1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_________。
(2)在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示。

①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA_____KC,(填“<”、“=”或“>”),理由是___________________。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2
的浓度随反应时间的变化如下图所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为___________(仅改变温度或压强中的一种)。

(3)气相平衡中用组分的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作
Kp),用含P6的式子表示B点的Kp=_____________。
(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。则电解精炼镓时阳极泥的成分是_____。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2—,该反应的离子方程式为______GaO2— 在阴极放电的电极反应式是_______________。
2.
(1)第四周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图所示,则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。
(2)如图所示,每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是_______。(填化学式)
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的熔点比SiO2晶体____(填“高”或“低”)
(4)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为______(填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键
若化合物(CH3)3N能溶于水,其可能的原因有_______________________________。
(5)碳可以形成多种有机化合物,下如图所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,请加以解释____________________。
③分子中的大π键可以用符号π
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数。该嘌呤和吡咯中都含有大π键,请问:该吡啶中的大π键可表示为________。
④吡咯结构中N原子的杂化方式为_________。
(6)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中,下列说法正确的是__________
A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大
② 干冰和冰是两种常见的分子晶体,晶体中的空间利用率:干冰 _______冰。(填“>”、“<”或“=”)
③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱:H2CO3_______ H3PO4。(填“>”、“<”或“=”)

(2)如图所示,每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是_______。(填化学式)
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的熔点比SiO2晶体____(填“高”或“低”)
(4)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为______(填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键
若化合物(CH3)3N能溶于水,其可能的原因有_______________________________。
(5)碳可以形成多种有机化合物,下如图所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,请加以解释____________________。
③分子中的大π键可以用符号π

④吡咯结构中N原子的杂化方式为_________。
(6)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中,下列说法正确的是__________
A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大
② 干冰和冰是两种常见的分子晶体,晶体中的空间利用率:干冰 _______冰。(填“>”、“<”或“=”)
③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱:H2CO3_______ H3PO4。(填“>”、“<”或“=”)
2.工业流程- (共1题)
3.
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为__。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)___。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,则不用盐酸浸出钴的主要原因是____________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式_______。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是________。
(5)仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应:CoCO3 +C2O42-= CoC2O4 +CO32-将CoCO3转化为CoC2O4? ____(填“能”或“不能”),说明理由:__________________ [已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13, Ksp (CoC2O4) =6.3×10-8]。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是___。

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为__。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)___。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,则不用盐酸浸出钴的主要原因是____________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式_______。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是________。
(5)仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应:CoCO3 +C2O42-= CoC2O4 +CO32-将CoCO3转化为CoC2O4? ____(填“能”或“不能”),说明理由:__________________ [已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13, Ksp (CoC2O4) =6.3×10-8]。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是___。

3.单选题- (共4题)
4.
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.64g CaC2中含有的共用电子对数为3NA |
B.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA |
C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA |
D.1L0.01mol•L-1 KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA |
5.
俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是


A.该有机物的分子式为C8H8O3 |
B.1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应 |
C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 |
D.该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2 |
6.
下列实验操作不能达到预期实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别乙酸乙酯和乙酸 | 分别加入饱和Na2CO3溶液 |
B | 比较Fe和Cu的金属活动性 | 分别加入浓硝酸 |
C | 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 | 分别加入少量Na |
D | 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 | 向I2水中加入CCl4,振荡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
7.
化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应 |
B.棉、麻、桑蚕丝均是天然有机高分子材料 |
C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用稀硫酸反应即可 |
D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料 |
4.选择题- (共2题)
5.实验题- (共1题)
10.
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于燃料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
[背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
Ⅱ. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+
Ⅲ.亚硝酸不稳定,易分解,且有一定氧化性,在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2, 2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O,S2O32-能将I2还原为I-,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
[制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

(1)仪器X的名称是________________。
(2)装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1,则装置B中发生反应的化学方程式为__________,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO) ________n(NO2)(填“>”或“<”)。
[制备Ca(NO2)2] 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。

[测定Ca(NO2)2的纯度]丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:a.稀硫酸 b.c1 mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液 d. c2 mol·L-1的Na2S2O3溶液 e. c3 mol·L-1的酸性KMnO4溶液
(3)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________
(4)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入________,然后滴加稀硫酸,用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液__________,读取消耗Na2S2O3溶液的体积,重复以上操作3 次,(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL,则Ca(NO2)2纯度的表达式为__________。
[背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
Ⅱ. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+
Ⅲ.亚硝酸不稳定,易分解,且有一定氧化性,在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2, 2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O,S2O32-能将I2还原为I-,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
[制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

(1)仪器X的名称是________________。
(2)装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1,则装置B中发生反应的化学方程式为__________,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO) ________n(NO2)(填“>”或“<”)。
[制备Ca(NO2)2] 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。

[测定Ca(NO2)2的纯度]丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:a.稀硫酸 b.c1 mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液 d. c2 mol·L-1的Na2S2O3溶液 e. c3 mol·L-1的酸性KMnO4溶液
(3)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________
(4)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入________,然后滴加稀硫酸,用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液__________,读取消耗Na2S2O3溶液的体积,重复以上操作3 次,(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL,则Ca(NO2)2纯度的表达式为__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
工业流程:(1道)
单选题:(4道)
选择题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0