(1)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。
 
(2)如图所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。（填化学式）
(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的熔点比SiO₂晶体____(填“高”或“低”)
(4)化合物(CH₃)₃N与盐酸反应生成[(CH₃)₃NH]^＋,该过程新生成的化学键为______(填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。
(5)碳可以形成多种有机化合物，下如图所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。
③分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。该嘌呤和吡咯中都含有大π键，请问:该吡啶中的大π键可表示为________。
④吡咯结构中N原子的杂化方式为_________。
（6）碳可以形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是__________
A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化    
C.原子间成键方式改变    D.分子的熔沸点变大
② 干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰 _______冰。（填“＞”、“＜”或“＝”）
③H₂CO₃和H₃PO₄相比较酸性的强弱：H₂CO₃_______ H₃PO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）