亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
[背景素材]Ⅰ.NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O
Ⅱ. Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂， 2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O，S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
[制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

（1）仪器X的名称是________________。
（2）装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为__________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO) ________n(NO₂)(填“>”或“<”)。
[制备Ca(NO₂)₂] 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如图。

[测定Ca(NO₂)₂的纯度]丙组同学测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸  b.c₁ mol·L^-1的KI溶液   c.淀粉溶液   d. c₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液   e. c₃ mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液
（3）利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________
（4）利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________，然后滴加稀硫酸，用c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液__________，读取消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复以上操作3 次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V mL，则Ca(NO₂)₂纯度的表达式为__________。